سلفر (لات سلفر.) - غیر دھاتی عنصر. کیمیائی علامت S، متواتر ٹیبل میں سیریل نمبر - 16 ویلنس گندھک بھی ایٹم کی ساخت کا مطالعہ کرنے سے پہلے قائم کیا گیا تھا. اس کی قدر خواص متبادل، اپنی طرف متوجہ یا دوسرے ایٹموں یا گروہوں کی ایک بڑی تعداد کو منسلک کی بنیاد پر مقرر کیا جاتا ہے. بعد میں، محققین کی صورت میں منفی چارج ذرات (الیکٹرانوں) کے ایک کردار پایا ایک کیمیائی بانڈ.
گندھک کی قسم: جس خاص ایٹموں اس کی قیمت کو متاثر؟
زمین پر سب سے زیادہ عام کیمیائی عنصر کے 16th جگہ پر ہے. اس سے فعال اور غیر فعال جوالامھیوں کے قریب چٹانوں میں روشن پیلے رنگ کے کرسٹل یا پاؤڈر کی شکل میں پایا جاتا ہے. بہترین نام سے جانا قدرتی مرکبات - سلفائیڈز اور sulphates.
عناصر اور مادہ کی خصوصیات:
- مضبوط غیر دھاتی.
- electronegativity (EO) یا الیکٹرون گندھک کی پیداوار کو اپنی طرف متوجہ کرنے کے لئے صرف فلورین، آکسیجن، نائٹروجن، کلورین اور bromine کے کی صلاحیت کی طرف سے.
- یہ دھاتیں اور nonmetals، سادہ اور پیچیدہ مرکبات کے ساتھ رائے.
خواص میں فرق ایٹم، EO کی اقدار میں فرق کی ساخت اور ریاست پر منحصر ہے. ہم سے سلفر مرکبات کی ایک ظرف میں ہو سکتا ہے دیکھتے ہیں. ان کی کیمیائی رویے طاقت لفافے، ایٹم میں بیرونی الیکٹران کی تعداد اور انتظام کی ساخت پر منحصر ہے.
کیوں valency مختلف ہے؟
مستحکم ہم جاء 32 (سب سے زیادہ عام) کی بڑے پیمانے پر اعداد، 33، ان ایٹم nuclides 16 مثبت چارج پروٹانوں پر مشتمل کے 34 اور 36. ہر ایک کے ساتھ قدرتی گندھک ہیں. نابیک کے قریب خلا میں 16 الیکٹرانوں کی زبردست رفتار کے ساتھ منتقل. وہ لامتناہی، چھوٹے منفی چارج ہے. کم مرکزے (ڈھیلے) 6 بیرونی ذرات کو اپنی طرف متوجہ کیا. کئی یا ان میں سے سب کیمیائی بانڈ کی مختلف اقسام کے قیام میں ملوث ہیں. جدید تصورات کے مطابق گندھک کا ظرف پیدا عام (تعلقات) الیکٹران جوڑوں کی تعداد کی طرف سے مقرر کیا جاتا ہے. عام طور پر ایک کیمیائی علامت کے ارد گرد ایک نقطہ کی طرف سے نمائندگی کے عمل میں حصہ لینے بیرونی ذرات، عکاسی.
ایک ظرف ایٹم کی ساخت پر منحصر ہے کے طور پر؟
ساخت کے ساتھ سطح اور Sublevels کے (ے، P، د) توانائی آریھ گندھک کے ظرف انحصار فارمولہ ہے جس سے استعمال کر دکھا سکتے ہیں. میں unpaired ئلیکٹرانوں - دو oppositely کا ہدایت تیر ایک، جوڑ بنانے کی علامت. ذرات 6 اور 8 کے بیرونی خلا گندھک ایٹم orbitals کے فارم آکٹیٹ حکمرانی کے استحکام کے لئے ضروری ہے. ویلنس شیل ترتیب کے فارمولے 3s23p4 عکاسی کرتا ہے. الیکٹران نامکمل پرت ایٹم کے غیر مستحکم حالت کا سبب بنتا ہے جس میں توانائی کی ایک بڑی ریزرو، ہے. گندھک ایٹم کے استحکام کے حصول کے لئے دو اضافی منفی ذرات کی ضرورت ہے. وہ کی تشکیل کے دوران حاصل کی جا سکتی covalent بانڈ دوسرے عناصر کے ساتھ یا دو آزاد الیکٹرانوں کے جذب کرنے کی وجہ سے. اس صورت میں، گندھک ایک ظرف II ہے (-). اسی قدر فارمولے کا استعمال کرتے ہوئے حاصل کیا جا سکتا ہے: 8 - 2 = 6، جہاں 6 - گروپ نمبر ہے جس میں عنصر ہے.
کہاں مرکبات جس میں گندھک کے ظرف II ہے ہیں (-)؟
عنصر کو اپنی طرف متوجہ یا مکمل طور Pauling پیمانے کے مطابق ایک کم electronegativity قیمت کے ساتھ جوہری سے الیکٹرانوں لیتا ہے. Valency II (-) دھاتیں اور nonmetals کے sulfides میں دکھایا جاتا ہے. ایسے مرکبات کی ایک وسیع گروپ تشکیل میں پایا جاتا ہے پتھر کی اور معدنیات عظیم عملی اہمیت کی حامل ہیں. یہ pyrite (FES)، sphalerite (ZnS)، Galena میں (PBS)، اور دوسرے مادے شامل ہیں. لوہے سلفائڈ کرسٹل ایک اچھا ٹین رنگ اور چمک ہے. "فول کا گولڈ" معدنی pyrite اکثر کہا جاتا ہے. ان کی کچ دھاتیں سے دھاتیں calcining یا کمی کئے. ہائیڈروجن سلفائڈ H2S اس طرح پانی ایک ہی الیکٹرانک ڈھانچے، ہے. H2S کے نکالنے کا مقام:
- پروٹین (جیسے، چکن انڈے) کی کشی کے دوران جاری کی گئی ہے؛
- یہ آتش فشاں گیسوں کے ساتھ افشا کر دیتا؛
- یہ قدرتی پانی، تیل میں جمع؛
- زمین کی پرت میں voids میں جاری.
فارمولا Valent کی سلفر آکسائیڈ SO2 کیوں ہے؟
فارمولہ ڈائی آکسائیڈ ایک مالیکیول میں ایک گندھک ایٹم دو آکسیجن جوہری، الیکٹران آکٹیٹ کو 2 کا ہونا لازمی ہے جن میں سے ہر بندوا کہ اشارہ کرتا ہے. نتیجے بانڈ فطرت ایک قطبی کووالانٹ (EO زیادہ آکسیجن) کی طرف سے ہے. کیونکہ گندھک ایٹم الیکٹران 4 دو آکسیجن ایٹموں کے تئیں بے گھر ہیں اس کمپاؤنڈ میں گندھک کے ظرف، IV (+) کی ایک قیمت ہے. فارمولا کے طور پر لکھا جا سکتا ہے: S2O4، لیکن پانی کے فارم میں تحلیل جب sulfurous تیزاب کے آئنوں کمزور ہیں قواعد کے مطابق 2. ڈائی آکسائیڈ کی طرف سے کم کیا جانا چاہئے. اس کے نمک - sulphites - مضبوط ایجنٹوں کو کم کرنے. SO2 گیس میں ایک انٹرمیڈیٹ ہے گندک ایسڈ کی پیداوار.
کون سی مادہ سلفر اس کی بلند ترین ظرف دکھایا؟
آکسائڈ یا SO3 S2O6 - ذیل 17 ° C درجہ حرارت پر بیرنگ مائع، یہ سخت بناتا ہے. (-) اور ششم (+) سلفر SO3 کے کمپاؤنڈ میں آکسیجن II کے ظرف ہے. ہائر آکسائڈ پانی میں تحلیل ہوکر ایک مضبوط dibasic گندک ایسڈ بناتی ہے. پیداوار کے عمل میں ایک بڑا کردار کے لئے ایک مادہ "کیمیکل صنعت کی روٹی" کہا جاتا معیشت اور طب میں اہم کردار تیزاب نمکیات تعلق رکھتا ہے - sulphates. نمی کیلشیم (جپسم)، استعمال سوڈیم (Glauber کی نمک)، میگنیشیم (انگریزی یا کڑوا نمک).
کیمیائی تعلقات کی مختلف اقسام کے قیام 1، 2، 3، 4، 6، بیرونی الیکٹران شرکت کرسکتے ہیں. ہم ممکن ظرف گندھک کو فون، نادر اور غیر مستحکم کمپاؤنڈ نے دیا: میں (-)، II (-)، II (+)، III (+)، IV (+)، VI (+). ایک دوسرا مثبت ویلنس عنصر SO مونوآکسائڈ حاصل. سب سے زیادہ عام کی قدر II (-)، IV (+)، ششم (+)، صنعتی زرعی اور طبی اہمیت ہونے مادہ کے گروپ کی تشکیل میں گندھک ظاہر کرتا ہے. اس کے مرکبات آتشبازی کی تیاری میں استعمال کیا جاتا ہے.
بڑا مسئلہ فضلہ گیسوں، انسانوں کے لئے نقصان دہ اور ماحول سمیت کی گرفتاری ہے گندھک آکسائڈ کی IV (+)، VI (+ ) اور ہائیڈروجن سلفائڈ. ان فضلہ گیسوں کی پروسیسنگ کے لئے ٹیکنالوجی قائم اور گندک ایسڈ sulfates کے کی طرف سے ان کے حاصل کرنے. اس مقصد کے لئے، کیمیکل پلانٹس سٹیل ملز کے قریب یا ایک ہی علاقے میں تعمیر کیا. اس کے نتیجے میں آلودگی کی مقدار کم ہے، وہاں بھی کم "گندک ایسڈ بارش" ہے.