کیمیائی مساوات کی تشکیل کیسے کریں: قواعد و ضوابط. کیمیائی رد عمل کا ریکارڈ

چلو کیمیائی مساوات کو کس طرح بنانے کے بارے میں بات کرتے ہیں، کیونکہ وہ اس نظم و ضبط کا بنیادی عناصر ہیں. کیمیائی عمل اور مادہ کے تعامل کے تمام قوانین کے بارے میں گہری بیداری کا شکریہ، آپ ان کو منظم کر سکتے ہیں، ان کی سرگرمیوں کے مختلف شعبوں میں درخواست دیتے ہیں.

نظریاتی خصوصیات

کیمیائی مساوات کی تشکیل ایک اہم اور ذمہ دار مرحلے ہے جو عام تعلیمی اسکولوں کے آٹھواں گریڈ میں سمجھا جاتا ہے. اس مرحلے سے پہلے کیا کرنا چاہئے؟ اس سے پہلے استاد اپنے شاگردوں کو ایک کیمیائی مساوات بنانے کے بارے میں بتاتا ہے، اس سے پہلے اسکولوں کے بچوں کو "ویرنس" اصطلاح متعارف کرنا ضروری ہے، انہیں سکھاتا ہے کہ وہ مینڈیلیف عناصر کی میز کے استعمال سے دھاتیں اور nonmetals کے لئے اس قدر کا تعین کیسے کریں.

والنس کے بائنری فارمولوں کی تالیف

والنس کے لحاظ سے ایک کیمیائی مساوات کو کس طرح سمجھنے کے لئے سمجھنے کے لئے، آپ کو سب سے پہلے یہ جاننے کی ضرورت ہے کہ کس طرح مرکول کو دو عناصر پر مشتمل بنانے کے لئے، ویلنس کا استعمال کرتے ہوئے. ہم ایک الگورتھم پیش کرتے ہیں جو کام سے نمٹنے میں مدد ملے گی. مثال کے طور پر، یہ ضروری ہے کہ سوڈیم آکسائڈ کے فارمولا کو تشکیل دینا.

سب سے پہلے، یہ ضروری ہے کہ اس کا مطلب یہ ہے کہ کیمیکل عنصر، جس کا نام آخری بار ذکر کیا جاتا ہے، فارمولہ میں پہلی جگہ ہونا چاہئے. ہمارے معاملے میں، فارمولہ میں سب سے پہلے لکھا جائے گا سوڈیم ہے، دوسرا آکسیجن ہے. یاد رکھیں کہ آکسائڈ بائنری مرکبات کہتے ہیں، جس میں آخری (دوسرا) عنصر لازمی طور پر آکسیکرن -2 -2 (والنس 2) کے ساتھ آکسیجن ہونا ضروری ہے. اس کے علاوہ، متوقع ٹیبل کے مطابق، یہ دونوں عناصر کی وجوہات کا تعین کرنے کے لئے ضروری ہے. ایسا کرنے کے لئے، ہم بعض قوانین کا استعمال کرتے ہیں.

چونکہ سوڈیم ایک دھات ہے جو 1 گروپ کے مرکزی ذیلی گروپ میں واقع ہے، اس کی وابستہ کوئی تبدیلی نہیں ہے، یہ میرے برابر ہے.

آکسیجن ایک nonmetal ہے، کیونکہ آکسائڈ میں یہ آخری ایک ہے، اس کی وابستہ کا تعین کرنے کے لئے، ہم آٹھ (گروپوں کی تعداد) سے گروپ (جس گروپ میں آکسیجن پایا جاتا ہے) سے چھٹکارا ہے، ہمیں پتہ چلتا ہے کہ آکسیجن والوز II ہے.

مقرر کردہ وابستگیوں کے درمیان ہم کم از کم عام کثیر تلاش کرتے ہیں، پھر اس کے ہر عناصر کی ویرت کی طرف سے تقسیم کرتے ہیں، ہم ان کے اشارے حاصل کرتے ہیں. ہم Na ₂ O فارمولہ لکھتے ہیں.

مساوات کی تشکیل پر ہدایات

اور اب ہم ایک کیمیائی مساوات کی تشکیل کرنے کے بارے میں مزید تفصیل سے بات کریں گے. سب سے پہلے، ہم نظریاتی نقطہ نظر پر غور کریں گے، پھر ہم ٹھوس مثالیں بدل جاتے ہیں. لہذا، کیمیائی مساوات کی تشکیل اعمال کے ایک مخصوص حکم کی ضرورت ہوتی ہے.

• 1 سٹٹیج. مجوزہ کام کو پڑھنے کے بعد، یہ ضروری ہے کہ مساوات کے بائیں طرف کیمیائی مادہ موجود رہیں. اصل اجزاء کے درمیان ایک "+" نشان رکھا جاتا ہے.
• 2 این ڈی مرحلے. مساوات کی نشاندہی کے بعد، ردعمل کی مصنوعات کے فارمولے کو تشکیل دینا ضروری ہے. ایسا کرتے وقت، آپ کو بائنری مرکبات کے فارمولوں کو مرتب کرنے کے لئے ایک الگورتھم کی ضرورت ہے، جو اوپر سمجھا جاتا ہے.
• تیسرے مرحلے کیمیکل بات چیت سے پہلے اور اس کے بعد ہر عنصر کی جوہری تعداد کی جانچ پڑتال کرتے ہیں، اگر ضروری ہو تو فارمولوں سے پہلے اضافی گیس ڈالیں.

دہن ردعمل کی مثال

آوگوریمم کا استعمال کرتے ہوئے، میگنیشیم جلانے کے لئے کیمیائی مساوات بنانے کا طریقہ سمجھنے کی کوشش کرتے ہیں. مساوات کے بائیں طرف میں، ہم میگنیشیم اور آکسیجن کی رقم لکھتے ہیں. ہم یہ نہیں بھولتے ہیں کہ آکسیجن ایک ڈائاتومک انوک ہے، لہذا یہ انڈیکس ڈالنے کے لئے ضروری ہے. مساوات کے بعد ہم ردعمل کے بعد حاصل کردہ مصنوعات کے فارمولے کے مطابق. وہ میگنیشیم آکسائڈ ہو جائیں گے ، جس میں میگنیشیم سب سے پہلے ریکارڈ کیا جاتا ہے، اور دوسرا فارمولا میں آکسیجن ہے. اگلا، کیمیائی عناصر کی میز کے مطابق، ہم تشخیص کا تعین کرتے ہیں. میگنیشیم، جو دوسرا گروہ (اہم ذیلی گروپ) میں ہے، ایک مسلسل ویننس II ہے، آکسیجن بھی 8-6 سے ویرنس II سے حاصل کر کے حاصل کی جاتی ہے.

عمل ریکارڈ کا فارم ہوگا: MG + O ₂ = MGO.

مادہ کے بڑے پیمانے پر تحفظ کے قانون کے مطابق مساوات کے لۓ، یہ ضروری ہے کہ جغرافیائی حفظان صحت کا انتظام کریں. سب سے پہلے، عمل مکمل ہو جانے کے بعد، رد عمل سے پہلے ہم آکسیجن کی مقدار کو چیک کریں. چونکہ 2 آکسیجن ائٹوم تھے، اور صرف ایک ہی تشکیل دیا گیا تھا، میگنیشیم آکسائڈ فارمولہ سے پہلے دائیں طرف، اس کے ایک گنجائش کو شامل کرنے کے لئے ضروری ہے. اگلا، ہم عمل سے پہلے اور اس کے بعد میگنیشیم جوہری کی تعداد پر غور کرتے ہیں. بات چیت کے نتیجے میں، 2 میگنیشیم کو حاصل کیا گیا تھا، لہذا، سادہ مادہ سے پہلے، بائیں طرف، میگنیشیم بھی 2 کی گنجائش کی ضرورت ہے.

حتمی ردعمل 2Mg + O ₂ = 2MgO ہے.

متبادل متبادل کی مثال

کیمسٹری میں کوئی خلاصہ مختلف اقسام کے تعاملات کی وضاحت پر مشتمل ہے.

کمپاؤنڈ کے برعکس، بائیں طرف اور مساوات کے دائیں جانب دونوں متبادل میں دو مادہ ہوں گے. فرض کریں کہ آپ جست اور ہائڈروکلورک ایسڈ کے حل کے درمیان متصل ردعمل لکھنا چاہتے ہیں. لکھنے کا الگورتھم معیاری ہے. سب سے پہلے، بائیں طرف، ہم رقم میں زنک اور ہائڈروکلورک ایسڈ لکھتے ہیں، دائیں جانب، ہم رد عمل کی مصنوعات کے فارمولے تشکیل دیتے ہیں. چونکہ دھات کے الیکٹرو کیمیکل سلسلہ زنک پر زور دیتا ہے، ہائیڈروجن تک واقع ہوتا ہے، اس عمل میں اس میں ایسک سے انوولک ہائیڈروجن کو خارج کر دیتا ہے، زن زن کلورائڈ بناتا ہے. نتیجے کے طور پر، ہم مندرجہ ذیل تشخیص حاصل کرتے ہیں: Zn + HCL = ZnCl ₂ + H ₂ .

اب ہم ہر عنصر کی جوہری تعداد کی مساوات کو بدلتے ہیں. چونکہ کلورین کے بائیں طرف ایک ایک ایٹم موجود تھا، اور ان میں سے دو کی بات چیت کے بعد، ہائڈروکلورک ایسڈ فارمولہ سے پہلے 2 کی گنجائش ضروری ہے.

نتیجے کے طور پر، ہم حتمی ردعمل مساوات حاصل کرتے ہیں جو مادہ کے بڑے پیمانے پر تحفظ کے قانون سے متعلق ہے: Zn + 2HCL = ZnCl ₂ + H ₂ .

نتیجہ

کیمسٹری میں ایک عام خلاصہ لازمی طور پر کئی کیمیائی تبدیلیوں پر مشتمل ہے. اس سائنس کا کوئی حصہ تغیرات، تحلیل کے عمل، واپرپوریشن کی سادہ زبانی وضاحت تک محدود نہیں ہے، اور ہر چیز لازمی طور پر مساوات کی توثیق کی جاتی ہے. کیمسٹری کی خاصیت اس حقیقت میں موجود ہے کہ مختلف اجنبیاتی یا نامیاتی مادہ کے درمیان ہونے والے تمام عملوں کے ساتھ، ایک کیمیائی علامات، علامات، گہرا اثرات، اشارے کی مدد سے کسی کو بیان کر سکتا ہے.

دیگر سائنسوں سے کیا کیمسٹری مختلف ہے؟ کیمیائی مساوات میں مسلسل تبدیلیوں کی وضاحت نہ صرف مدد کرتی ہے، بلکہ ان پر مقدار کی حسابات بھی لیتے ہیں، جس کے لۓ یہ مختلف مادہ کے لیبارٹری اور صنعتی پیداوار کے لۓ ممکن ہے.