مواد کی ایک بہت کچھ تلاش کرنے کا طریقہ کے بارے میں معلومات ہر طالب علم کو جاننے کی ضروریات کے لئے

اسکول کے کیمسٹری کورس پیچیدہ سائنس کے لئے ایک تعارفی گائیڈ ہے. شروع سے، طالب علموں ڈیزائن چیلنجوں کو حل کرنے کا طریقہ جاننے کی کوشش کر رہے ہیں. ابتدائی مراحل میں، وہ تھوڑا عملی استعمال کے لئے ہے کہ لگتا ہے، لیکن طالب علم سیکھا ہے تو، مثال کے طور پر، کہ کس طرح ایک بہت کچھ تلاش کرنے کے لئے unreacted مادہ ہے، یہ اچھی طرح سے ایک سنگین کامیابی ہونے کا دعوی کر سکتا ہے.

بنیاد آپ کو زیادہ پیچیدہ حل کرنے کا طریقہ سیکھ سکتے ہیں جس کی تاریخ مسئلے کی ایک سادہ مثال پر غور کریں. مکمل دہن کے لئے فرض ہے کہ کاربن مونوآکسائڈ کے (II) آپ 11.2 لیٹر لیا. کتنے CO2 آپ کی گرام قابل حاصل کرنے کے لئے؟

1. تشکیل ردعمل مساوات.

CO + O2 = CO2

2. آکسیجن برابر. بعض قوانین، جس میں سب سے زیادہ صورتوں میں آپ کی مدد کر سکتے ہیں. ایک مادہ کے جزو عام بندوبست کرنے کے لئے شروع، جس کی تعداد طاق ایٹموں ہے. اس صورت میں، انو CO میں آکسیجن. یہ دو کاربن ایٹم تشکیل دیا بائیں، اور صحیح چونکہ عنصر 2. ڈال کرنے کے لئے - اس طرح ایک، اور اس کے بعد فراہم کرنے CO2 2.، ہم حاصل:

2CO + O2 = 2CO2

جیسا کہ آپ دیکھ سکتے ہیں کے طور پر، چار آکسیجن جوہری کے بائیں اور دائیں اطراف. کاربن بھی توازن میں ذخیرہ کیا جاتا ہے. نتیجتا، ہم برابر.

3. پھر، آپ O2 کی رقم تلاش کرنے کی ضرورت ہے. کا تعین آناخت بڑے پیمانے پر بھی بوجھل اور مشکل یاد کرنے طالب علموں کے لئے ہے، تو ہم ایک مختلف طریقہ کار استعمال کریں. 22.4 L / تل کے برابر ہے جس کی وجہ سے داڑھ رقم ہے کہ یاد کرتے ہیں. آپ کو تلاش کرنے کی بہت moles کو (ن) ن = V / V ہمارے معاملے میں M، N = 0،5 MOL ردعمل میں داخل ہوئے کہ کس طرح :. ضرورت ہے.

4. اب ایک تناسب کو اپنی طرف متوجہ. آکسیجن کی مقدار ردعمل نصف ن (CO2) میں داخل ہوئے تھے. اس حقیقت سے مندرجہ ذیل ہے کہ 0.5 تل / 1 = X / 2 کا تل. دو اقدار کا ایک سادہ تناسب حق مساوات بنانے کے لئے مدد کی ہے. ہم تلاش کرتے ہیں ایکس = 1، ہم بڑے پیمانے پر تلاش کرنے کے لئے سوال کا جواب حاصل کر سکتے ہیں.

M = M * N: 5. شروع کرنے کے لئے یہ سچ ہے کہ ایک اور فارمولا یاد کرنا پڑے گا. گزشتہ متغیر پایا، لیکن ایم کے ساتھ کیا کرنا ہے؟ داڑھ بڑے پیمانے پر - تجرباتی ہائیڈروجن کے رشتہ دار مقرر کیا گیا ہے. اس خط M. کی طرف سے ظاہر کیا جاتا ہے اب ہم جانتے میٹر (CO2) = 12 G / MOL * 1 تل = '12 جواب مل گیا ہے. جیسا کہ آپ دیکھ سکتے ہیں کے طور پر، مشکل بات نہیں ہے.

یہ کام دوسروں کی ایک قسم پر بہت آسان ہے. لیکن اہم بات - بڑے پیمانے پر تلاش کرنے کے لئے کہ کس طرح سمجھنے کے لئے. ایک مادہ کی ایک انو کی کلپنا کرو. یہ طویل عرصے سے معلوم ہے تل مشتمل ہے 6 * 10 ^ 23 انو. دوری جدول عنصر میں ایک ہی وقت میں 1 فی MOL انسٹال وزن نہیں ہے. کبھی کبھی یہ مادہ کی داڑھ بڑے پیمانے پر حساب کرنے کے لئے ضروری ہے. فرض کریں M (H20) = 18 گرام / تل. وہ والا ہائیڈروجن انو M = 1 گرام / MOL ہے، ہے. لیکن پانی، اس کے علاوہ ایچ کے دو جوہری مشتمل ہے جس میں ہم ایک اضافی 16 گرام دیتا آکسیجن کی موجودگی کے بارے میں مت بھولنا. میزانی، ہم 18 گرام / تل حاصل کرتے ہیں.

نظریاتی بڑے پیمانے پر حساب کتاب کے بعد عملی استعمال کا ہو جائے گا. خاص طور پر طالب علموں کو ایک کیمیاوی ورکشاپ کی توقع کر رہے ہیں کے لئے. آپ غیر کور اسکول میں زیر تعلیم رہے ہیں، لفظ کے خوف زدہ نہیں ہو. لیکن کیمسٹری تو - آپ کی پروفائل کے ساتھ مشروط ہے، یہ سب سے بہتر ہے، بنیادی تصورات کو چلانے کے لئے نہیں. تو، اب تم بڑے پیمانے پر تلاش کرنے کے لئے کہ کس طرح جانتے ہیں. یاد رکھیں کیمسٹری میں نہ صرف بعض الگورتھم جانتا ہے، بلکہ ان کا استعمال کرنے کے لئے کس طرح جانتا ہے جو مسلسل اور ویچارشیل آدمی ہونا بہت ضروری ہے.