حل پذیری - یہ کیا ہے؟

علم کیمیا - ایک دلچسپ اور پیچیدہ سائنس. اس کی شرائط اور تصورات ہم بدیہی ہمیشہ روزمرہ کی زندگی میں اس پار آئے، اور نہیں، وہ کیا مطلب ہے اور کیا اس کے معنی میں ہے. ان تصورات میں سے ایک حل پذیری ہے. یہ اصطلاح وسیع پیمانے پر حل کے اصول میں استعمال کیا جاتا ہے، اور روزمرہ کی زندگی میں ہم نے ان کو ایک ہی حل کی طرف سے گھیر لیا ہے کیونکہ اس کے استعمال کے ساتھ سامنا کر رہے ہیں. لیکن یہ اصطلاح کا اہم اتنا نہیں استعمال، ان کے طور پر ہے طبعی مظاہر جو کی نمائندگی کرتا ہے. لیکن، انیسویں صدی میں، ہماری کہانی کا اہم حصہ کو آگے بڑھنے سے تیزی سے آگے Svante Arrhenius اور ولہیلم اوسٹوالڈ تیار کی جب اس سے پہلے کے اصول بجلی ویوجن.

کہانی

یہ حل اور ویوجن کی طبعی نظریہ کی حل پذیری کے مطالعہ شروع ہوتا ہے. یہ سمجھنے کے لئے سب سے آسان ہے، تاہم، بہت پرانی ہے اور پوائنٹس کا صرف ایک حصہ حقیقت کے ساتھ موافق. اس اصول کے جوہر منحل حل داخل ہونے کے آئنوں بلایا چارج ذرات میں توڑ پھوڑ ہوتی ہے. ان ذرات اور حل کی کیمیائی خصوصیات اور چالکتا اور ایک نقطہ کھولاؤ، پگھلنے نقطہ اور crystallization کے سمیت اس کے طبعی خصوصیات میں سے کچھ کا تعین.

تاہم، ایک حل، ذرات ایک دوسرے کے ساتھ بات چیت اور ایک نام نہاد solvates تشکیل جس میں کے طور پر نظام پر غور کریں جس میں ایک زیادہ پیچیدہ نظریات - dipoles سے گھرا آئنوں. دوئبروویی - عام طور پر oppositely کا کھمبے پر چارج جس میں ایک غیر جانبدار انو، ہے. دوئبروویی عام طور پر ایک سالوینٹس انو ہے. ایک بار حل میں منحل آئنوں میں گھل جاتی ہے اور dipoles oppositely چارج آئنوں، ان کے سلسلے آخر میں ایک، اور دیگر آئنوں کی طرف متوجہ کر رہے ہیں - بالترتیب دوسرے oppositely اس کے اختتام کے سلسلے میں فرد جرم عائد کی. لہذا solvates حاصل کی اور - انو دوسرے غیر جانبدار انو کے ساتھ sheathed رہے ہیں.

ابھی کے نظریات خود کے جوہر کے بارے میں تھوڑا بات کرتے ہیں، اور قریب سے ان کو دیکھو.

کے حل کے اصول

ایسے ذرات کی تشکیل کے حل کے کلاسیکی نظریے کا استعمال کرتے ہوئے بیان نہیں کیا جا سکتا ہے کہ بہت سے مظاہر کی طرف سے سمجھایا جا سکتا ہے. مثال کے طور پر رد عمل کی گرمی تحلیل. Arrhenius نظریہ کے نقطہ نظر سے، یہ کہنا ایک اور گرمی میں ایک مادہ کی تحلیل پر جذب اور جاری کیا جاسکتا ہے کیوں مشکل ہے. جی ہاں، کرسٹل جعلی کی تباہی نہیں ہے اور اس وجہ سے، توانائی کے خرچ اور حل یا تو ٹھنڈا یا اضافی توانائی کی وجہ سے انحطاط کی طرف سے جاری کیا گیا تھا کیمیائی بانڈ کی. لیکن اس بات کی وضاحت کرنے کے لئے ہے کیونکہ وہ کلاسیکی نظریے کے نقطہ نظر سے سمجھ سے باہر ناکامی میکانزم رہتا یہ ناممکن ہے. نظریہ کیمیائی حل کا اطلاق کیا، تو یہ جالیاں wedging cavities میں سالوینٹس انووں، اس کے اندر تباہ کیا کہ "فینسنگ" آئنوں کے علاوہ solvate شیل کے طور پر واضح ہو جاتا ہے.

اگلے حصے میں ہم نے حل پذیری اور سب کچھ اس بظاہر سادہ اور بدیہی قیمت کے ساتھ جڑے ہوئے ہیں پر نظر آئے گا.

حل پذیری کے تصور

intuitively واضح حل پذیری کتنی اچھی طرح ایک مادہ ایک دی سالوینٹس میں تحلیل پتہ چلتا ہے کہ. تاہم، ہم جانتے ہیں کہ منحل کی نوعیت عام طور پر بہت چھوٹی ہے. برعکس - کیوں، مثال کے طور پر چاک نہ پانی اور نمک میں گھلنشیل ہے؟ تمام معاملے انو اندر بانڈز کی طاقت میں ہے. بانڈ مضبوط ہیں، تو یہ اس کی وجہ سے، ان ذرات، آئنوں میں الگ نہیں کر سکتے کیونکہ اس طرح کرسٹل تباہ کر رہا ہے. پس اس نے اگھلنشیل رہتا ہے.

حل پذیری - کیا منحل کا حصہ solvated ذرات کی شکل میں ہے دکھا کے ایک مقداری خصوصیت ہے. اس کی قدر منحل اور سالوینٹس کی نوعیت پر منحصر ہے. مختلف ادویہ کے لیے پانی میں حل پذیری انو میں جوہری درمیان بانڈ پر منحصر ہے، مختلف ہیں. سب سے زیادہ - اوناک ساتھ جبکہ covalent بانڈ کے ساتھ مادہ، بہت کم حل پذیری ہے.

لیکن یہ کیا ایک بڑے کی حل پذیری کی قدر اور کس چھوٹا ہے سمجھنے کے لئے ہمیشہ ممکن نہیں ہے. لہذا، اگلے حصے پانی میں مختلف مادے کی solubility کیا ہے بات چیت کریں گے.

موازنہ

فطرت میں، مائع سالوینٹس کی ایک بہت ہیں. مزید اب جس طرح کے طور پر جمع کرنے کی ایک مخصوص ریاست کچھ شرائط، پہنچنے پر تازہ ترین کے طور پر خدمت کر سکتے ہیں متبادل مادہ موجود ہے. اس سے واضح ہے کہ اگر ایک دوسرے سے ہر ایک جوڑے میں solubility پر جمع اعداد و شمار "تحلیل مادہ - سالوینٹس" اس مجموعے کی ایک بڑی تعداد میں باہر کر دیتا ہے، کیونکہ تمام ہمیشگی کے لئے کافی نہیں ہے. لہذا، یہ ہے کہ سیارے عالمگیر سالوینٹس اور معیار پر پانی ہے ہوا. یہ زمین پر سب سے زیادہ عام ہے، کیونکہ ہم نے یہ کیا.

اس طرح، مادہ کے ہزاروں کے بہت سے سینکڑوں کے لئے پانی solubility کی میز تیار کیا گیا ہے. ہم سب نے اسے دیکھا، لیکن ایک مختصر اور قابل فہم فارم میں ہیں. ٹیبل کے خلیات اگھلنشیل یا تھوڑا گھلنشیل ہے کہ گھلنشیل مادہ designating کے خطوط لکھے ہیں. لیکن سنجیدگی کیمسٹری سمجھتا ہے جو ان لوگوں کے لئے ایک سے زیادہ خصوصی ٹیبل موجود ہے. فی حل کے لیٹر گرام میں عددی قدر کا اشارہ حل پذیری وہاں عین مطابق.

ابھی ہماری حل پذیری طور پر ایسی چیز کے اصول کی طرف رجوع کرتے ہیں.

حل پذیری کیمسٹری

خود تحلیل کا عمل کیسا ہے، ہم نے پہلے پچھلے حصے میں بحث کی ہے. لیکن یہاں مثال کے طور پر، ایک رد عمل کی شکل میں یہ سب لکھنے کے لئے کس طرح، ہے؟ سب کچھ اتنا آسان نہیں ہے. مثال کے طور پر، ایسڈ ردعمل تحلیل کی طرف سے hydronium آئن، H ₃ O ⁺ بنانے کے لئے پانی کے ساتھ ہائیڈروجن آئن تعامل وقت ہوتی ^ہے. اس طرح، یچسییل ردعمل مساوات ہو گی کے طور پر:

یچسییل + H ₂ O = H ₃ O ^{+ +} CL ^-

نمک کی حل پذیری، ان کی ساخت پر منحصر ہے، اس کی کیمیائی رد عمل کی طرف سے مقرر کے طور پر. آخری شکل اس انو اندر نمک کی ساخت اور بانڈز پر منحصر ہے.

ہم گراف پانی میں نمک کی حل پذیری ریکارڈ کرنے کے لئے کس طرح سوچا. ابھی وقت عملی استعمال کے لئے آیا ہے.

درخواست

اگر آپ ان کے معاملات اس قدر ضروری ہے جہاں فہرست ہے، تو ایک صدی کے لئے کافی نہیں ہے. بالواسطہ طور پر، یہ استعمال کر کے آپ کو کسی بھی حل کے مطالعہ کے لئے بہت اہم ہیں کہ دیگر اقدار کا حساب کر سکتے ہیں. اس کے بغیر ہم مادہ کے عین مطابق حراستی پتہ نہیں سکتا تھا، اس کی سرگرمیوں کا اندازہ کرنے میں منشیات کے علاج یا ایک شخص کو قتل کرے گا کہ آیا کے قابل نہیں ہے (یہاں تک کہ پانی بڑی مقدار میں رہنے کے لئے غیر محفوظ ہے).

کیمیائی صنعت اور سائنسی مقاصد کے علاوہ، حل پذیری کی سمجھ بھی گھر میں ضروری ہے. کبھی کبھی یہ پیدا کرنے کے لئے، کا کہنا ہے کہ، ایک مادہ کی ایک supersaturated حل خواہش ظاہر کی ہے. مثال کے طور پر، یہ ہوم ورک بچے کے لیے نمک کرسٹل پیدا کرنے کے لئے ضروری ہے. پانی میں نمک کی solubility جاننے والا، ہم آسانی سے یہ ایک برتن میں بھرنے کے لئے کی ضرورت ہے کتنا تعین کر سکتے ہیں، یہ ایک overabundance سے جلد اور فارم کرسٹل کو شروع ہوتا ہے.

کیمسٹری میں ہماری مختصر سیر اختتامی پہلے، کی حل پذیری سے متعلق چند تصورات کے بارے میں بات کریں.

اور کیا دلچسپ ہے؟

ہماری رائے میں، آپ کو اس سیکشن تک پہنچ چکے ہیں، تو آپ کو شاید پہلے سے ہی جانتے تھے کہ حل پذیری - بس ایک عجیب کیمیائی مقدار نہیں ہے. یہ دیگر مقدار کے لئے بنیاد ہے. ان میں سے: حراستی، سرگرمی، ویوجن مسلسل، پییچ. اور یہ ایک مکمل فہرست نہیں ہے. آپ نے شاید کم از کم ان الفاظ میں سے ایک کو سنا ہے. اس علم کے بغیر، کے حل کی نوعیت، جس کے مطالعہ تحلیل کے ساتھ شروع ہوا، ہم جدید کیمسٹری اور فزکس کا تصور بھی نہیں کر سکتے. طبیعیات کیا کرتا ہے؟ کبھی کبھی فزکس بھی حل کے ساتھ کرتا ہے، ان کی مزاحمت کی پیمائش، اور آپ کی ضروریات کے مطابق کرنے کے لئے ان کی دیگر خصوصیات کا استعمال کرتے ہیں.

اختتام

اس مضمون میں، ہم جیسے حل پذیری کیمیائی تصورات کے ساتھ ملاقات کی. یہ بہت مفید معلومات رہا ہوگا ہم میں سے سب سے زیادہ شاید ہی اس کے مطالعہ میں تفصیل سے خود کو غرق کرنے کی کوئی خواہش ہے، حل کی تھیوری اور اس کے گہرے جوہر تصور کر سکتے ہیں کے طور پر. کسی بھی صورت میں یہ کچھ نیا سیکھنے، آپ کے دماغ کو تربیت دینے کے لئے بہت مددگار ہے. ایک آدمی کو زندگی بھر کے بعد "کا مطالعہ، مطالعہ اور دوبارہ مطالعہ کرتے ہیں." ضروری