کچھ صورتوں میں، ویوجن مسلسل مطلب نہیں ہے؟

کیمیکل ایٹموں ایک مخصوص قانون کی طرف سے ایک دوسرے سے منسلک ہیں کے ایک مجموعہ ہیں، یا اس سے زیادہ خاص طور پر، ان میں سے ہر نابیک اور الیکٹرانوں پر مشتمل ایک نظام ہے. نظام کے جوہری میں سے ایک قسم پر مشتمل ہے، تو یہ ایک سنگل کور بلایا جا سکتا جوہری کی مختلف اقسام، neodnoyadernoy تو. یہ برقی غیرجانبدار نظام. بیرونی اثرات (درجہ حرارت، روشنی، تابکاری یا دوئبروویی پولرائزیشن کے ساتھ قطبی سالوینٹس انووں) کے نتیجے میں کیمیکلز کہنہ. cations اور anions قطبی سالوینٹس کے سالموں کی کارروائی کے تحت جس میں (پانی) انو مادہ (الیکٹرولائٹ) گلنا اب کوئی برقی غیر جانبدار ہیں. کسی بھی نظام توازن جاتا ہے. کمزور الیکٹرولائٹس میں مثال سے پتہ چلتا ویوجن رد عمل reversible ہیں کہ. مضبوط الیکٹرولائٹس کے طور پر، اس بیان مناسب نہیں، تقریبا تمام انووں کے آئنوں میں الگ بعد سے ہے. نظام کی پدررتی کی طرف سے بیان توازن کو بجلی ویوجن سے Khao ↔ K • ایکس + Y + • A- اور ویوجن پتہ چلتا مسلسل KD = [K +] X • [A] V / [سے Khao].

زیادہ undissociated انو، چھوٹے ویوجن مسلسل، اور اس کے برعکس: مندرجہ بالا مساوات سے. تاہم، اس کے مضبوط الیکٹرولائٹس پر لاگو نہیں ہوتا میں اضافہ نہیں پایا، لیکن حراستی KD میں اضافہ کے ساتھ کمی واقع ہوتی ہے کیا گیا ہے. یہ ٹوٹا ہوا سالموں کی تعداد میں کمی اور باہمی کشش کی قوت ان کے درمیان فاصلے میں کمی کی وجہ سے اضافہ کی وجہ سے oppositely چارج ذرات کے درمیان اضافہ نہیں کی وجہ سے ہے حل کا ارتکاز. لہذا، مضبوط الیکٹرولائٹس کی صلاحیت جیسے بظاہر ماپا اشارے آئنوں میں الگ ویوجن کی ڈگری حاصل کی، اور یہ مطلب نہیں ہے کے طور پر سی ڈی، لاگو نہیں ہوتا. ایک کمزور الیکٹرولائٹ کا ایک حل کرنے کے لئے لاگو کرنے کے لئے کوئی مطلب نہیں ہے، اور اس وجہ سے میں اضافہ ہوا ہے تنزل کی کل تعداد کو الگ انووں کے حراستی تناسب میں کمی کے ساتھ ویوجن کی ڈگری ہے، لیکن یہ الیکٹرولائٹ کے اثرات کی خصوصیات نہیں کرتا. یہ واحد حل درجہ حرارت اور سالوینٹس کی نوعیت پر منحصر ہے کے بعد سے آئنوں میں الگ کرنے کی صلاحیت، ویوجن مسلسل اشارہ کرتا ہے، یہ ہے کہ، KD ایک خاص مادہ سے Khao کے لئے ایک مسلسل جاری ہے.

سادہ پانی (قدرتی ذرائع، یا نل سے بہتی ہے کہ ایک سے باہر) صاف نہیں ہے. خالص اچھی طرح پانی ایک hydronium آئن [H3O + 1] اور hydroxide کے آئنوں [OH-1] پر مشتمل ہے. H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1: وہ پانی کے دو انو سے بنائے گئے ہیں. یہ شاذ و نادر ہی ہوتا ہے، پانی کے عملی طور پر، آئنوں میں الگ نہیں ہے کیونکہ ایک کمزور الیکٹرولائٹ کے طور پر. توازن میں، hydroxide کے آئنوں اور hydronium آئنوں کا ارتکاز ہیں: [H3O + 1] = [OH-1]. عمل reversible ہے. پانی عام طور پر انو، hydroxide کے آئنوں اور hydronium آئنوں پانی انو اور آئنوں کو ٹریس میں موجود غلبہ کا ایک مرکب کے طور پر موجود ہے. مسلسل پانی کی ویوجن مساوات کی طرف سے ظاہر کیا جاتا ہے: KD = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O ].

حل میں ایسڈ ویوجن کے پروٹانوں H + سڑن، اور ایک املیی moiety مطلب. کئی اقدامات میں ویوجن polybasic ایسڈ آمدنی (جہاں cleaved کے صرف ایک ہائیڈروجن تعلیم)، ہر مرحلے پر اس قدر مسلسل KD طرف سے خصوصیات. پہلا قدم ہائیڈروجن آئن میں اتنی مرحلے کم کرنے کے مرحلے سے مسلسل، بعد کے مراحل میں سے زیادہ آسانی سے ختم کیا جاتا ہے. ویوجن مسلسل KD ایسڈ طاقت کے ایک اشارے ہے ایسڈ: مضبوط تیزاب ایک اعلی KD قدر اور اس کے برعکس ہے. توازن عمل کشی کی شرح اور انووں کی شرح تک پہنچنے پر برابر ہیں. کے مضبوط تیزاب قوانین (مضبوط الیکٹرولائٹس کے حل میں صرف آئن آئن تعامل فورسز کے ساتھ) استعمال کیا جا سکتا کیمیائی توازن کے 25 ° C. اوپر KD کو شمار کرنا ہائڈروکلوری امل (یچسییل) KD = 10000000، hydrobromic (HBR) KD = 1000000000، hydriodic (HJ) KD = 100000000000، گندک ایسڈ (H2SO4) لئے KD = 1000، نائٹرک ایسڈ (HNO3) KD = 43.6، ایسیٹیٹ (CH3COOH) KD = 0.00002، tsianovodorodnoy (HCN) KD = 0،0000000008. ایسڈ کی خصوصیات کو جاننے اور دی KD اقدار کے ساتھ موازنہ، یہ کہا جا سکتا ہے کہ ویوجن مسلسل، اعلی مضبوط ایسڈ.