آب پاشیدگی تصور. عمل کی عددی خصوصیات: آب پاشیدگی مسلسل اور hydrolysis کی ڈگری

کی طرف سے نمک کے hydrolysis پانی انو اور تحلیل نمک کے سالموں کے درمیان رد عمل کیا مراد ہے. اس طرح ایک رد عمل کے نتیجے کے طور پر علیحدگی اختیار کمپاؤنڈ little- بنائے گئے ہیں. کاربوہائیڈریٹ، پروٹین، چربی، یا esters کی - عمل نہ صرف نمک کے ساتھ، لیکن دوسرے solutes کے پانی میں موجودگی کی صورت میں ہو سکتا ہے. عددی ردعمل دو مقدار استعمال کی جاتی ہیں - آب پاشیدگی (β) کی ڈگری اور نمکیات hydrolysis پر مسلسل (K [میں]).

رد عمل عام طور پر ابتدائی حل تیزابیت میں تبدیلی کا مشاہدہ کیا جاتا ہے. اس کے بجائے نامیاتی سالوینٹس (پانی) کی ایک اور قسم کے ایک سالوینٹس استعمال کیا جا سکتا ہے. تاہم، اس معاملے میں سالوینٹس اور نمک کے درمیان رد عمل solvolysis کہا جاتا ہے.

یہ جاننا کمزور اڈوں اور ایسڈ کے اجزاء سے حاصل کیا جاتا ہے جس میں صرف ان کے نمک کے hydrolysis میں ملوث ضروری ہے کہ. مضبوط تیزاب اور اڈوں سے حاصل نمکیات، hydrolysis پر رد عمل سامنے نہیں ہے.

عمل کے بہاؤ کی مکمل خصوصیات کے لئے کے لئے، ایک خاص تعریف کا استعمال کرتا ہے - آب پاشیدگی (β) کی ڈگری حاصل کی. hydrolysis کی ڈگری اصل (ماخذ) کو hydrolyze کہ (C [ہائیڈرالک]) سالموں کا ارتکاز کے رشتہ دار شدت کا تعین تحلیل نمک کا ارتکاز ہے (C [ریفری.]). ریاضی اس میں درج ذیل مساوات کی طرف سے ظاہر کیا جا سکتا ہے: β = C [ہائیڈرالک] / C [ریفری.].

رد عمل کی حد تک تین عوامل پر منحصر ہے:

- نمک قضاء کہ آئنوں کی نوعیت؛

- آئنوں کی نمک حراستی؛

- حل کا درجہ حرارت.

hydrolysis کی ڈگری نمک حراستی کی ڈگری کو کم کرنے اور درجہ حرارت میں اضافہ کے ساتھ ساتھ، کمزور تیزاب یا بیس کی ویوجن مسلسل کی کمی کے ساتھ اضافہ ہو جاتا ہے.

ردعمل کو کمزور حل میں اچھی حد میں ہو سکتا ہے. لہذا، C [H20] کی قدر تقریبا ایک مسلسل قدر ہے، تو پھر یہ ممکن مشتق کی قدر K [میں] (یا آب پاشیدگی مسلسل) کو شمار کرنے کے لئے ہو جاتا ہے. تیزاب اور اڈوں کے نمک سے بنائے گئے ہیں جس سے رشتہ دار کی خصوصیات پر منحصر ہے، hydrolysis پر ایک سے تین کی اسکیموں کی طرف سے ہو سکتا ہے، اور اس وجہ سے ایک مسلسل نمک hydrolysis پر مختلف طریقے سے شمار کیا جاتا ہے.

نمک حصوں حاصل کر رہے ہیں جس کے hydrolysis ایک مضبوط ایسڈ کی اور ایک کمزور بنیاد کی (بھی عمل کہلاتا - تعلیم آب پاشیدگی کی طرف سے)

آب پاشیدگی مسلسل مندرجہ ذیل فارمولے کی طرف سے مقرر کیا جاتا ہے: K [میں] = K [W] / K [بیس]، جہاں K [W] - پانی کے آئن کی مصنوعات کا نتیجہ (C [H] + C [OH (-)]).

آب پاشیدگی مسلسل اظہار سے یہ hydrolysis کی ڈگری بیس میں کمی کے ساتھ hydrolysis کی constants کی اقدار میں اضافہ مجبور اور اس وجہ سے ہے کہ دیکھا جا سکتا ہے. بدلے میں، hydrolysis کی ڈگری بیس طاقت اور حل میں نمک کا ارتکاز کی ڈگری کمی کے ساتھ اضافہ ہو جاتا ہے. بڑھانے سے رد عمل کا درجہ حرارت بھی hydrolysis پر ثابت قدم اور hydrolysis کی ڈگری کے اعلی اقدار کو بڑھاتا ہے.

ایک مضبوط بنیاد اور ایک کمزور تیزاب کے ماخوذ ہیں کہ نمک کے hydrolysis (بھی جانا جاتا عمل - کی anion کے hydrolysis)

آب پاشیدگی مسلسل مندرجہ ذیل فارمولے کا استعمال کرتے ہوئے شمار کیا جاتا ہے: K [میں] = K [W] / K [ایسڈ] جہاں قدر K [ایسڈ] - ویوجن کمزور تیزاب کے لئے مسلسل جاری ہے.

ایک کمزور بنیاد کی ماخوذ اور ایک کمزور تیزاب (ایک اور نام - cations اور anions کے hydrolysis) ہیں کہ نمک کے hydrolysis

اس صورت میں، hydrolysis پر مسلسل اقدار کا تعین کیا جائے گا ویوجن کی مسلسل کمزور بنیاد اور کمزور ایسڈ. یہ مندرجہ ذیل فارمولے کی طرف سے شمار کیا جاتا ہے: K [میں] = K [W] / K [ایسڈ] * K [بیس].

مطلب آب پاشیدگی

hydrolysis کے عمل میں واقع ہونے رد عمل بڑے پیمانے پر جدید صنعتی عمل میں استعمال کیا جاتا ہے. مثال کے طور پر، اس طرح ایک رد عمل نقصان دہ admixtures سے پانی پاک کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے اور coarsely colloidal سیریز منتشر. لوہے اور ایلومینیم کی hydroxides کے کے اس مقصد کے خصوصی باراں کے طور پر، لوہے سلفیٹ، ferric کلورائد اور کے hydrolysis کے ذریعے حاصل کی ایلومینیم سلفیٹ.

آب پاشیدگی - زمین پر حیاتیات رہنے کے عمل انہضام کے عمل کا ایک اہم حصہ ہے. حیاتیات کے وجود کے لئے ضروری توانائی کے سب سے زیادہ، اڈینوسین Triphosphate کا (یٹیپی) کے طور پر محفوظ کیا جاتا ہے. توانائی کی تنہائی یٹیپی کے hydrolysis شامل ایک عمل کے ذریعے اس وقت ہوتی.