Le چاٹیلیر کے اصول: 18th صدی کے ایک سائنسی پیش رفت

Le چاٹیلیر کے اصول کے وجود کی حقیقت، بہت سے اسکول سے جانتے ہیں. لیکن چند سمجھنے اور اس بات کی وضاحت کر سکتے ہیں بالکل وہی معروف اصول ہے.

فرانسیسی سائنسدان 1884 میں قانون کی متحرک توازن کے بارے میں دنیا کو بتایا. انیسویں صدی کے آخر کے طور پر، دریافت بہت اہم تھا اور فوری طور پر سائنسی برادری کی توجہ اپنی طرف متوجہ کیا. لیکن اس کی وجہ سے بین الاقوامی سائنسی تعاون اور ڈیڑھ صدی پہلے کی کمی، Le چاٹیلیر کے سائنسی پیش رفت صرف اپنے دیشواسیوں کو جانتا تھا. 1887 میں، بیرونی حالات کی تبدیلی میں کیمیائی توازن کی نقل مکانی، جرمن سائنسدان کارل فرڈیننڈ براؤن، آزادانہ، اسی سائنسی قانون دریافت کے طور فرنچ اوپن پر زیر بریف کیا کہا. براؤن - اتفاق سے، اس اصول اکثر Le چاٹیلیر کے اصول کے طور پر کہا جاتا ہے نہیں.

لہذا Le چاٹیلیر کے اصول کیا ہے؟

توازن میں ایک نظام اس کے توازن رکھنے کے لئے اور بیرونی افواج، عوامل اور حالات کا مقابلہ کرنے کے لئے ہمیشہ کوشاں ہے. کیمیائی، الیکٹریکل، مکینیکل، حرارتی: یہ اصول کسی بھی نظام کے لئے اور کسی بھی عمل کے لئے لاگو ہوتا ہے. Le چاٹیلیر کے اصول کے مخصوص عملی اہمیت کے کیمیائی رد عمل پر reversible لئے ہے.

رد عمل کی شرح پر درجہ حرارت کا اثر تھرمل اثر کی طرف سے رد عمل کی قسم پر براہ راست انحصار ہے. بڑھتی ساتھ درجہ حرارت endothermic رد عمل کی سمت میں توازن شفٹ منایا. درجہ حرارت کم، بالترتیب، exothermic رد عمل کی سمت میں کیمیائی توازن کی ایک شفٹ کی طرف جاتا ہے. اس کی وجہ یہ ہے کہ ایک ریاست کے بیرونی عوامل پر کم انحصار میں توازن بیرونی افواج کو اس کا انجکشن کے نظام کے دوران حقیقت میں دیکھا جاتا ہے. توازن کی حالت کی endothermic اور exothermic عمل کا انحصار van't ہوف کی طرف سے ظاہر کیا جاتا ہے:

V2 = V1 * Y (T2-T1) / 10

جس V2 - ہے کیمیائی رد عمل کی شرح کو تبدیل کر کے درجہ حرارت پر، V1 - ابتدائی رد عمل کی رفتار، Y - درجہ حرارت کا فرق کے ایک اشارے.

سویڈش سائنسدان Arrhenius درجہ حرارت پر رد عمل کی شرح کی ایک فارمولے اسیاتی انحصار ماخوذ.

K = A • ای (-E (RT))، E - جہاں ایکٹیویشن توانائی، R - عالمگیر گیس مسلسل، نظام میں درجہ حرارت ٹی. قدر ایک مسلسل جاری ہے.

سمت مادہ کم حجم تک لے جہاں میں دباؤ میں اضافہ کا مشاہدہ کیمیائی توازن شفٹ کے طور پر. رد عمل کی مصنوعات کی اغاز مواد زیادہ سے زیادہ حجم کا حجم، توازن اغاز اجزاء کی جانب منتقل کردیا جاتا ہے تو. اس کے مطابق، حجم reactants کے کے ردعمل مصنوعات کی مقدار سے زیادہ ہے، توازن کے نتیجے میں کیمیائی مرکبات کی طرف منتقل کر دیا گیا ہے. اس گیس میں سے ہر ایک تل عام حالات میں ایک ہی حجم قبضہ کہ فرض کیا گیا ہے. لیکن نظام میں دباؤ میں تبدیلی ہمیشہ متاثر نہیں کرتا کیمیائی توازن. Le چاٹیلیر کے اصول میں علاوہ رد عمل ظاہر کرتا ہے کہ ایک inert گیس پریشر میں تبدیلی، لیکن نظام توازن میں ہے. اس کے رد عمل نمایاں طور پر صرف دباؤ reactants کے ساتھ منسلک ہے کہ میں (ہیلیم کوئی مفت ئلیکٹرانوں ہے، اس نظام میں مادہ کے ساتھ رد عمل کا اظہار نہیں کرتا).

ردعمل کے علاوہ ایک مادہ کی ایک مقررہ رقم عمل اس مادہ کم ہو جاتا ہے جہاں کی طرف کرنے کے لئے توازن کا ایک شفٹ کی طرف جاتا ہے.

توازن متحرک ہے. یہ "ٹوٹے" ہے اور "اتحاد" قدرتی طور پر رد عمل کے دوران میں. ایک مثال کے ذریعے اس صورتحال کی وضاحت. کے hydrogenation bromine کے حل سے قائم hydrobromic ایسڈ. بہت زیادہ، اس کے حجم monomolecule ہائیڈروجن اور bromine کے کی کل رقم سے زیادہ ہے حتمی مصنوعات قائم کیا جاتا ہے جب ایک وقت آتا ہے، رد عمل کی شرح سست. سسٹم میں شامل ہائیڈروجن یا Bromo کی ہے تو ردعمل مخالف سمت میں چلا جاتا ہے.