کیمیائی بانڈ کا بنیادی اقسام: کیوں اور وہ قائم کر رہے ہیں کہ کس طرح

قوانین ایک طویل وقت کے لئے مادہ بن گیا ہے کہ انسان کے لیے ایک حل معمہ بنی رہی. 1916 میں - جوہری بانڈز کی کلاسیکی نظریے کافی دیر سے ادا کی گئی. اس کے بعد سے سائنسدانوں 'خیالات تیار کیا ہے. اصولی طور پر، اس کے بعد کوئی نئی بات نہیں کھولی نہیں کیا ہے، اور کیمیائی بانڈ کی اقسام اب ہر طالب علم کم از کم میں جاننے کے لئے کی کوشش کرتا ہے جو جانتے ہیں. اس علم کے لئے قرون وسطی کے سائنسدانوں میں سے کچھ ان کی روح کو بیچ دیا ہے.

لہذا، کیمیائی بانڈ اور ایک اضافی نامی کا بنیادی اقسام ہیں کمزور بات چیت. کبھی کبھی وہ تاہم، اہم، پروٹین کی ساخت کی تشکیل میں بننے جیسے،. بنیادی قسم کی کیمیائی بانڈ کووالانٹ اور اوناک اور بھی دھات شامل ہیں.

کی کووالانٹ ساتھ شروع کرتے ہیں. اس گلبرٹ لیوس ان کے لئے ہے اور کیمیائی بانڈ کے پہلے کلاسیکی نظریے کی پیشکش کی. خیال سائنسدان اب بھی حالات وہ کیا ہے؟ covalent بانڈ اکیلے ایٹموں کے مقابلے کی وجہ سے جوہری کے نظام میں پابند شکل میں قائم کیا جاتا ہے کم توانائی حاصل کی جاتی ہے. اور یہ کیمسٹری میں اہم ہے. ہر ایک کے نظام میں توانائی کے زیادہ سے زیادہ رقم سے چھٹکارا حاصل کرنا ہے. covalent بانڈ کی تشکیل کے دوران، یکجا کر جوہری کی ہر کنکشن کی تخلیق کے لئے حصہ ہے. اس طرح، ایک بیرونی الیکٹرانک سطح بھری ہوئی ہے، ایک منفی چارج کے ساتھ ذرات "عام استعمال میں." منظور

کیمیائی بانڈ کی اقسام subtypes کے میں تقسیم کیا جاتا ہے. مثال کے طور پر، ایک ہی کیمیائی عنصر کے ایٹموں کے درمیان - مثال کے طور پر، ایک covalent بانڈ اکثر غیر قطبی ہے. یوں جیسے نائٹروجن، گیس انو قائم کیا فلورین، ہائیڈروجن. برقیہ جوڑا "عام ملکیت" مشرق کے ارد گرد ہندسی ہے. کیونکہ مطالعہ الیکٹران راہ کی پیشن گوئی کرنے کے لئے تقریبا ناممکن ہے کہ دکھایا گیا ہے یہ کہنا مشکل ہے اگرچہ.

دوسری چیز - مختلف کیمیائی عناصر کے ایٹموں کے درمیان بانڈ. مثلا، فلورین اور ہائیڈروجن ایٹموں کے درمیان تعلق میں عام بھاپ، جوہری میں سے ایک کو مکان کے اعتبار سے قریب تر ہے، یعنی - فلورین کرنے کے لئے. یہ رشتہ قطبی نام ہے.

لیکن ایٹم ہمیشہ نہیں ڈپازٹ کی تشکیل "ایماندار کرنے کے لئے یکساں طور پر شراکت" ہیں. یہ بھی ہوتا ہے کہ جوہری میں سے ایک براہ راست دو الیکٹران، اور دوسری فراہم کرتا ہے - کہ جوڑی عام استعمال میں گزر جاتا ہے جس کے لئے مدار. کس طرح اس تعلق کی نوعیت کو نام دینا؟ ڈونر قبول پرجاتیوں مواصلات. امونیم آئن ایک اچھی مثال ہو سکتی ہے. تین ہائیڈروجن ایٹم روایتی قطبی covalent بانڈ میں ملوث رہے ہیں، اور نائٹروجن کے الیکٹرانوں کی باقی مفت جوڑی ایک اور ہائیڈروجن ایٹم کے ساتھ اشتراک کے استعمال میں منتقل کیا جا سکتا ہے. پھر بھی، اس طرح ایک لنک، ایک covalent سمجھا جاتا ایٹموں کے درمیان اضافہ ہوا برقیہ کثافت کے علاقوں ہیں.

کیمیائی بانڈ کی کیا دوسری اقسام موجود ہیں؟ آئن بانڈ ایک مختلف چارج ہونے کے ذرات کے درمیان موجود ہے. کشش کی طاقت اس رشتے کے عناصر صرف انہیں جدا ہے کہ دوری پر انحصار کرتا ہے، اور واقفیت پر - آزاد. کہاں اس طرح کے روابط موجود ہیں؟ سب سے پہلے، کرسٹل مواد میں - کنر، carbides، نمک، nitrides، بنیادی آکسائڈ. تعلیم اور anion سائز میں ملتے جلتے ہیں تو، کنکشن خاص طور پر مستحکم ہے. کچھ دوا کنکشن کی اس قسم کی ایک قطبی covalent بانڈ کی ایک انتہائی صورت کے بارے میں سوچ کے لئے ہوتے ہیں. لیکن یہ برقیہ کثافت اب بھی منفی چارج تعلیم سے بہت قریب نہیں ہے، کیونکہ یہ ایک اہم نقطہ ہے.

دھاتی بانڈ عام طور پر کیمیائی بانڈ کے دیگر اقسام سے بہت مختلف ہے. یہ عجیب رجحان کیمیائی لیکن جسمانی طور پر منفرد نہ صرف ہے کے بعد سے. حقیقت یہ ہے کہ مواصلات ایٹموں حصہ لینے الیکٹرانوں کی تشکیل میں ہے. اور ان دشاتمک تحریک دھاتیں میں انتہائی conductive برقی رو کے امکان کی وضاحت کرتا ہے. تو جعلی سائٹ میں ہر ایٹم بانڈ کے لئے حصہ ہے.

مندرجہ بالا وضاحت سے واضح ہو گیا ہے کے طور پر، کیمیائی بانڈ کی اقسام ان کی تشکیل کے اصول کی طرف سے واضح طور پر ممتاز ہیں.