سلفر ڈائی آکسائیڈ. فارمولہ، حاصل کرنے، کیمیائی خصوصیات

آکسائڈ گندھک (سلفر ڈائی آکسائیڈ، سلفر ڈائی آکسائیڈ، سلفر ڈائی آکسائیڈ) - ایک عام طور پر تیز خصوصیت بو (ایک روشن میچوں کے لئے اسی طرح کی بدبو) ہونے ایک بیرنگ گیس ہے. کمرے کے درجہ حرارت پر دباؤ کے تحت مائع. سلفر ڈائی آکسائیڈ، اس طرح غیر مستحکم گندک ایسڈ کی تشکیل، پانی میں گھلنشیل ہے. اس کے علاوہ، اس مادہ گندک ایسڈ اور اتینال میں تحلیل کیا جاتا ہے. یہ جوالامھی گیس کی تشکیل کے اہم اجزاء میں سے ایک ہے.

تیار جیسا سلفر ڈائی آکسائیڈ

تیاری SO2 - سلفر ڈائی آکسائیڈ - صنعتی طریقہ کار sulfides کے گندھک یا آگ برس رہی جلانے میں پر مشتمل ہوتا ہے (pyrite بنیادی طور پر استعمال کیا جاتا ہے).

4FeS2 (pyrite) + 11O2 = 2Fe2O3 (لوہے کے آکسائڈ) + 8SO2 (سلفر ڈائی آکسائیڈ).

لیبارٹری کے حالات میں، سلفر ڈائی آکسائیڈ مضبوط تیزاب hydrosulfites اور sulfites کی کارروائی کی طرف سے حاصل کیا جا سکتا. اس طرح کے نتیجے sulfurous ایسڈ فوری طور پر پانی اور سلفر ڈائی آکسائیڈ کو توڑ پھوڑ. مثال کے طور پر:

Na2SO3 (سوڈیم sulfite) + H2SO4 (گندک ایسڈ) = Na2SO4 (سوڈیم سلفیٹ) + H2SO3 (sulfurous ایسڈ).
H2SO3 (sulfurous ایسڈ) = H2O (پانی) + SO2 (سلفر ڈائی آکسائیڈ).

سلفر ڈائی آکسائیڈ کی پیداوار کا تیسرا طریقہ ایک کم فعال دھاتوں پر گرم کی طرف توجہ گندک ایسڈ کے سامنے ہے. مثال کے طور پر: کاپر (تانبے) + 2H2SO4 (گندک ایسڈ) = CuSO4 (تانبے سلفیٹ) + SO2 (سلفر ڈائی آکسائیڈ) + 2H2O (پانی).

سلفر ڈائی آکسائیڈ کی کیمیائی خصوصیات

سلفر ڈائی آکسائیڈ کا فارمولا - SO3. یہ مواد تیزابیت آکسائیڈ سے متعلق ہے.

1. سلفر ڈائی آکسائیڈ، اس طرح sulphurous ایسڈ کی تشکیل، پانی میں گھل جاتی. عام حالات کے تحت، اس کے رد عمل reversible ہے.

SO2 (سلفر ڈائی آکسائیڈ) + H2O (پانی) = H2SO3 (sulfurous ایسڈ).

2. کنر سلفر ڈائی آکسائیڈ sulfite تشکیل. مثال کے طور پر: 2NaOH (سوڈیم hydroxide) + SO2 (سلفر ڈائی) = Na2SO3 (سوڈیم sulfite) + H2O (پانی).

3. کیمیکل سلفر گیس سرگرمی کافی زیادہ ہے. سلفر ڈائی آکسائیڈ کے سب سے زیادہ مستحکم ہو گئیں کمی خصوصیات. اس طرح کے رد عمل میں سلفر آکسیکرن اضافہ کی ڈگری حاصل کی. مثال کے طور پر: 1) SO2 (سلفر ڈائی آکسائیڈ) + Br2 (bromine کے) + 2H2O (پانی) = H2SO4 (گندک ایسڈ) + 2HBr (ہائیڈروجن برومائڈ)؛ 2) 2SO2 (سلفر ڈائی آکسائیڈ) + O2 (آکسیجن) = 2SO3 (sulfite)؛ 3) 5SO2 (سلفر ڈائی آکسائیڈ) + 2KMnO4 (پوٹاشیم permanganate) + 2H2O (پانی) = 2H2SO4 (گندک ایسڈ) + 2MnSO4 (مینگنیج سلفیٹ) + K2SO4 (پوٹاشیم سلفیٹ).

آخری جواب - SO2 اور SO3 کرنے کے لئے ایک اعلی معیار کے جواب کی ایک مثال. جامنی discoloration کے اس وقت ہوتی ہے) حل.

4. مضبوط کم کرنے سلفر ڈائی آکسائیڈ کی موجودگی کے معاملے میں آکسیکرن خواص کی نمائش کر سکتے ہیں. مثال کے طور پر کاربن مونوآکسائڈ (CO) کے ساتھ سلفر ڈائی آکسائیڈ کی تشکیل نو کا استعمال کرتے ہوئے، فلو گیسوں سے میٹالرجیکل صنعت گندھک میں نکالنے کے لئے ترتیب میں: SO2 (سلفر ڈائی آکسائیڈ) + 2CO (کاربن مونوآکسائڈ) = 2CO2 (کاربن ڈائی آکسائیڈ) + S (گندھک).

PH3 (فاسفین) + SO2 (سلفر ڈائی) = H3PO2 (fosfornovaristaya ایسڈ) + S (گندھک): اس کے علاوہ اس مادہ کی اوااڈیٹاوی خواص fosfornovaristoy ksiloty حاصل کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے.

کہاں استعمال کیا سلفر ڈائی آکسائیڈ

عام طور پر سلفر ڈائی آکسائیڈ گندک ایسڈ کی پیداوار کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. اس کے علاوہ یہ ایک کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے preservative کے (E-220) سافٹ ڈرنکس (شراب اور دیگر مشروبات کی اوسط قیمت کے زمرے) کی تیاری میں. اس گیس کی ملکیت سوکشمجیووں کی ایک قسم کو قتل کرنے کی وجہ سے، وہ گوداموں اور سبزی کی دکان fumigated. اس کے علاوہ، سلفر ڈائی آکسائیڈ ورنجن اون، ریشم، تنکے (ان کے مواد کلورین کے ساتھ bleached نہیں کیا جا سکتا ہے) کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. سلفر ڈائی آکسائیڈ کی لیبارٹریوں میں سالوینٹس کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے اور sulfurous ایسڈ کے مختلف نمکیات حاصل کرنے کے لئے.

جسمانی اثرات

سلفر ڈائی آکسائیڈ ایک مضبوط زہریلا خصوصیات ہیں. کھانسی، ناک بہنا، hoarseness کے، منہ میں ایک مخصوص ذائقہ، گلے میں ایک مضبوط گدگدی - وینکتتا کی علامات. اعلی تعداد میں سلفر ڈائی آکسائیڈ کی سانس مشکل نگلنے اور choking، تقریر کی خرابی کی شکایت، متلی اور قے کی شدید پلمونری ورم میں کمی لاتے ترقی کر سکتے ہیں پیدا ہوتا ہے.

سلفر ڈائی آکسائیڈ کی MPC:
- گھر کے اندر - 10 مگرا / m³.
- اوسط زیادہ سے زیادہ ملازمت میں ہوا - 0.05 مگرا / m³.

انفرادی انسانوں میں سلفر ڈائی آکسائیڈ کو حساسیت، پودوں اور جانوروں کو مختلف ہیں. مثال کے طور پر، سب سے زیادہ مزاحم درخت برچ اور بلوط، اور کم از کم کے درمیان - سپروس اور دیودار.