ایلومینیم کی خصوصیات. ایلومینیم: جنرل خصوصیات

فزکس، کیمسٹری اور بائیولوجی: ہر کیمیائی عنصر تین علوم کے نقطہ نظر سے سمجھا جا سکتا ہے. اس مضمون میں ہم ایلومینیم کی خصوصیات کے لئے کے طور پر قریب کے طور پر ممکن کوشش کریں گے. یہ عنصر، متواتر ٹیبل کے مطابق، تیسرے گروپ اور تیسرے مرحلے میں ہے جس میں. ایلومینیم - اوسطا رد ہے جس دھات. اس کے علاوہ یہ کنکشنز amphoteric خواص کا مشاہدہ کرنے کے لئے ممکن ہے. تل فی بیس چھ گرام کی ایلومینیم ایٹمی وزن.

جسمانی خصوصیات ایلومینیم

عام حالات کے تحت یہ ایک ٹھوس ہے. ایلومینیم فارمولے بہت آسان ہے. اس ایٹموں (مالیکیول میں متحد نہیں)، ٹھوس مادہ میں ایک کرسٹل جعلی کی مدد سے منسلک کر رہے ہیں جس پر مشتمل ہے. ایلومینیم رنگ - چاندی سفید. اس کے علاوہ، یہ ایک دھاتی آلوک، اسی طرح اس گروپ میں سے کسی دوسرے مادے ہے. صنعت میں استعمال کیا جاتا دھاتی کے رنگ، مصر میں نجاست کی موجودگی کی وجہ سے مختلف ہو سکتے ہیں. یہ ایک کافی ہلکا پھلکا دھات ہے. اس کی کثافت 2.7 G / cm3 ہے اس کے برابر یعنی یہ تقریبا لوہے سے تین گنا ہلکا ہے. اس میں انہوں نے میگنیشیم، سوال میں دھات کے لئے بھی آسان ہے جو سوائے اس کے کہ راستہ دے کر سکتے ہیں. ایلومینیم کی سختی بہت کم ہے. اس میں انہوں نے سب سے زیادہ دھاتیں فراہم کرتا ہے. Mohs پیمانے پر صرف دو کے ایلومینیم سختی. لہذا، دھاتی کے مرکب کی بنیاد پر اس کے فوائد کے لئے مشکل نے مزید کہا.

ایلومینیم پگھلنے صرف 660 ڈگری سینٹی گریڈ کے درجہ حرارت میں پایا جاتا ہے. اور یہ دو ہزار چار سو باون ڈگری سینٹی گریڈ کے درجہ حرارت پر گرم جب ابال شروع ہوتا ہے. یہ ایک بہت جفاکشی اور fusible دھات ہے. اس کی جسمانی خصوصیت ایلومینیم سروں میں. ابھی تک یہ سرگرم دھات تانبے اور چاندی چالکتا کے بعد سب سے بہترین ہے کہ غور کرنا چاہیے.

فطرت میں ویاپتتا

ایلومینیم نردجیکرن جسے ہم نے صرف ماحول میں، پر غور کیا ہے بہت عام. یہ بہت سے معدنیات کی تشکیل میں دیکھا جا سکتا ہے. ایلومینیم عنصر - فطرت میں سب سے زیادہ عام کے درمیان چوتھا. اس کا وزن حصہ زمین کی پرت میں تقریبا نو فیصد ہے. میجر معدنیات موجود ہیں میں اس کی جوہری کی ساخت باکسائٹ، یلیومنا، cryolite ہے. پہلا - بھی موجود پانی کے انووں کی ساخت میں، آئرن آکسائڈ، سلکان اور سوال میں دھات پر مشتمل ہے جس میں ایک پتھر کی تشکیل. بھوری رنگ ٹکڑے، سرخی مائل بھوری یا دوسرے رنگوں، مختلف نجاست کی موجودگی پر منحصر ہے جس میں: یہ ایک غیر وردی رنگ ہے. ایلومینیم، جن کی تصاویر کے اوپر دیکھا جا سکتا ہے - تیس سے نسل کی ساٹھ فیصد تک. یہ بھی بہت عام میں فطرت معدنی یلیومنا ہے.

یہ یلیومنا. اس کی کیمیائی فارمولا - AL2O3. انہوں نے کہا کہ، سرخ، پیلے، نیلے یا بھوری ہو سکتا ہے. Mohs پیمانے پر اس کی سختی نو یونٹ ہے. کورنڈم کے مختلف قسم کے ہیں ذکر نیلم اور یاقوت، leicosapphires اور padparadzha (پیلے رنگ نیلمنی) ہیں.

Cryolite - ایک زیادہ پیچیدہ کیمیائی فارمولا تعلقات ایک معدنی. AlF3 • 3NaF - یہ ایلومینیم اور سوڈیم کی fluorides پر مشتمل ہے. یہ بیرنگ یا بھوری رنگ کے پتھر کی طرح لگتا ہے، کم سختی ہے - Mohs پیمانے پر تینوں. آج کی دنیا میں جو لیبارٹری میں مصنوعی طور پر سنشلیشیت ہے. اس دات سائنس میں استعمال کیا جاتا ہے.

اس کے علاوہ ایلومینیم سلکان کے اہم اجزاء اور پانی کے انووں کے ساتھ منسلک دھات آکسائڈ ہیں جو مٹی کا حصہ کے طور پر فطرت میں پایا جا سکتا ہے. اس کے علاوہ، کیمیائی عنصر، nepheline کی تشکیل میں مشاہدہ کیا جا سکتا ہے جس کا کیمیائی فارمولا درج ذیل ہے: KNa3 [AlSiO4] 4.

استقبالیہ

ایلومینیم غور خصوصیات اس کی ترکیب کے طریقوں فراہم کرتا ہے. کئی طریقے ہیں. پہلا طریقہ کی طرف سے المونیم کی پیداوار تین مراحل میں جگہ لیتا ہے. ان کے آخری کیتھوڈ اور ایک کاربن anode کی تاریخ electrolysis کی طریقہ کار ہے. اس طرح کے عمل سے باہر لے جانے کے لئے ایلومینیم آکسائڈ کی ضرورت ہوتی ہے، اور جیسا کہ cryolite (فارمولہ - Na3AlF6) حلیفوں اور کیلشیم فلورائیڈ (CaF2). تحلیل یلیومنا کی سڑن پائے جاتے ہیں کے لئے ہے، یہ ایک درجہ حرارت کم از کم نو سو پچاس ڈگری سینٹی گریڈ تک گرم پگھلے cryolite اور کیلشیم فلورائیڈ کے ساتھ ضروری ہے، اور پھر اسی ہزار Amperes کی میں ان چیزوں کے ایک موجودہ کے ذریعے منظور کیا ہے اور پانچ وولٹیج ہے آٹھ وولٹ. اس طرح، حل ایلومینیم کیتھوڈ، اور آکسیجن انو کے عمل کے نتیجے میں anode کے oxidized اور کاربن ڈائی آکسائیڈ میں تبدیل کیا جاتا ہے جس میں anode کے، کم سے جمع کیا جائے گا کیونکہ. ایلومینیم آکسائڈ کی شکل میں نکالا جاتا ہے جس نے اس عمل باکسائٹ، باہر لے جانے سے پہلے، نجاست کی پہلے سے صاف، اور پانی کی کمی کے عمل سے گزر جاتا ہے.

اوپر بیان ایلومینیم کی پیداوار کے طریقہ کار دھات کاری میں بہت عام ہے. ایک طریقہ، ایف Wohler طرف 1827 میں ایجاد بھی ہے. اس سے یہ حقیقت ایلومینیم اس کلورائد اور پوٹاشیم کے درمیان ایک کیمیائی رد عمل کی طرف سے نکالا جا سکتا ہے کہ میں مضمر ہے. اس طرح کے عمل سے باہر لے جانے کے لئے بہت ہی اعلی درجہ حرارت اور خلا کے خصوصی حالات کی شکل میں پیدا کیا جا سکتا. اس طرح، کلورائد میں سے ایک تل اور پوٹاشیم کی ایک برابر حجم یلیومنا میں سے ایک تل اور تین moles کو تیار کیا جا سکتا پوٹاشیم کلورائد کی ایک byproduct کے طور پر. یہ ردعمل اس مساوات کے طور پر اظہار کیا جا سکتا ہے: AІSІ3 + + 3K = AІ 3KSІ. یہ طریقہ صنعت میں مقبولیت کی ایک بہت کچھ حاصل نہیں کیا.

کیمسٹری کے لحاظ ایلومینیم کی خصوصیات

پہلے سے ہی جیسا کہ اوپر بیان، یہ ایک مالیکیول میں منظم نہیں کر رہے ہیں کہ ایٹموں سے مل کر بنا ہے جو ایک سادہ مادہ، ہے. اسی طرح کے ڈھانچے تقریبا تمام دھاتوں سے بنائے گئے ہیں. ایلومینیم ایک نسبتا اعلی رد اور مضبوط کم کرنے کی خصوصیات ہیں. پیچیدہ غیر نامیاتی مرکبات کے ساتھ مزید تعامل بیان کیا جائے گا کے طور پر ایلومینیم کے کیمیائی خصوصیات، دوسرے سادہ مادہ کے ساتھ اس کے رد عمل کی ایک وضاحت کے ساتھ شروع ہو جائے گا.

ایلومینیم اور سادہ مادے

سیارے پر سب سے زیادہ عام کمپاؤنڈ - یہ ایک بنیادی طور پر آکسیجن شامل ہیں. زمین کے ماحول کی ان اکیس فیصد سے مشتمل ہے. آکسیکرن، یا جلنے کے طور پر جانا جاتا ہے کسی دوسرے کے ساتھ مادہ کا ردعمل. یہ عام طور پر اعلی درجہ حرارت پر اس وقت ہوتی ہے. لیکن ایلومینیم کے معاملے میں عام آپریٹنگ حالات میں آکسیکرن سکتا - لہذا تشکیل دی آکسائڈ فلم. فعال دھات کچل دیا جاتا ہے، تو یہ، جلا دے گا، اس طرح گرمی کے طور پر توانائی کی بڑی مقدار جاری. 3، جس کے تحت دو حصوں آکسائڈ حاصل: ایلومینیم اور آکسیجن کے درمیان رد عمل سے باہر لے جانے کے لئے 4 کی ایک داڑھ تناسب میں ان اجزاء کی ضرورت ہے.

یہ کیمیائی رد عمل مندرجہ ذیل مساوات کی طرف سے ظاہر کیا جاتا ہے: 4AІ + 3O2 = 2AІO3. اس کے علاوہ ایلومینیم فلورائڈ، آئوڈین، bromine اور کلورین شامل ہیں جس halogens کے ساتھ رد عمل کا اظہار کر سکتے ہیں. ان کے عمل کے ناموں اسی حسب دستور سے آتا ہے: fluorination، iodination، bromination اور کلورین. یہ عام یوگمن رد عمل ہے.

مثلا، ہم کلورین کے ساتھ المونیم کے ردعمل. عمل کی یہ قسم صرف سردی میں ہو سکتا ہے.

اس طرح، ایلومینیم کی دو moles اور کلورین کے تین moles، اور لینے دھات کلورائد کے دو moles کو دینے کے لئے. مندرجہ ذیل کے طور پر اس کا رد عمل کے لئے مساوات ہے: + 2AІ 3SІ = 2AІSІ3. اسی طرح یہ ایلومینیم فلورائڈ، برومائڈ حاصل ہے اور یہ iodide کے لئے ممکن ہے.

بھوری رنگ پر زیر بحث مادہ صرف گرم ہے جب رائے. تین دو کے داڑھ تناسب میں ان کو لینے کے لئے ضروری دو مرکبات، اور ایلومینیم کے قائم سلفائڈ میں سے ایک حصہ کے درمیان بات چیت سے باہر لے جانے کے لئے. مندرجہ ذیل کے طور پر ردعمل مساوات ہے: 2Al + 3S = Al2S3.

مزید برآں، اعلی درجہ حرارت اور ایلومینیم میں ایک nitride کی تشکیل کے لئے ایک کاربائڈ کی تشکیل کے لئے کاربن، اور نائٹروجن کے ساتھ رائے. ایک مندرجہ ذیل کیمیائی ردعمل مساوات کا حوالہ کر سکتے ہیں: 4AІ + 3C = AІ4S3؛ 2Al + N2 = 2AlN.

پیچیدہ مادہ کے ساتھ تعامل

یہ پانی، نمک، تیزاب، اڈوں، آکسائڈ شامل ہیں. ایلومینیم کے کیمیائی مرکبات کی سب کے ساتھ مختلف طریقے سے ردعمل. کی تفصیل میں ہر صورت نظر کرتے ہیں.

پانی کے ساتھ رد عمل

زمین ایلومینیم کمپلیکس پر سب سے زیادہ عام مادہ کے ساتھ ہیٹنگ کے ساتھ انٹرایکٹ. یہ آکسائڈ فلم کی صرف اس وقت جب ابتدائی ہٹانے پایا جاتا ہے. amphoteric hydroxide کے تعامل قائم کیا جاتا ہے، اور ہائیڈروجن ہوا میں جاری کی جاتی ہے. ایلومینیم کے دو حصے اور پانی کے چھ حصے لے رہا ہے، ہم تین دو کے ایک داڑھ تناسب میں hydroxide اور ہائیڈروجن حاصل کرتے ہیں. مندرجہ ذیل کے طور پر یہ ردعمل مساوات لکھا ہے: 2AІ + 6H2O = 2AІ (OH) 3 + 3H2.

تیزاب، اڈوں اور آکسائڈ کے ساتھ تعامل

دیگر فعال دھاتوں کی طرح، ایلومینیم ایک متبادل ردعمل میں مشغول کرنے کے قابل ہے. اس طرح یہ ایک ایسڈ یا اس ایک نمک کی ایک غیر فعال دھات تعلیم سے ہائیڈروجن بے گھر کر سکتے ہیں. ان تعاملات ایک ایلومینیم نمک قائم کیا جاتا ہے، اور ہائیڈروجن (ایسڈ کی صورت میں) جاری کی گئی ہے یا جنم لیتی دھاتی جال (غور سے کم فعال ہے کہ ایک) کے نتیجے کے طور پر. جیسا کہ اوپر بیان دوسری صورت میں، اور صریح خواص کو کم کرنے. ایک مثال کے ساتھ المونیم کے تعامل ہے ہائڈروکلوری امل، جس میں ایلومینیم کلورائد تشکیل دیا اور ہوا، ہائیڈروجن میں جاری کی گئی ہے. 2AІ 6NSІ = 2AІSІ3 + 3H2 +: رد عمل کی یہ قسم درج ذیل مساوات میں ظاہر کیا جاتا ہے.

ایلومینیم نمک کی بات چیت کی ایک مثال کے ساتھ اس کے رد عمل ہو سکتا ہے تانبے سلفیٹ. ان دو اجزاء لے، ہم ساتھ ختم ایلومینیم سلفیٹ ایک جلد کی شکل میں گر جس اور خالص تانبے. گندک اور نائٹرک ایسڈ کے طور پر ایسی ایسڈ کے ساتھ، ایلومینیم منفرد رائے. پانی - مثال کے طور پر، تیس آٹھ حصوں کی طرف سے آٹھ حصوں کی ایک داڑھ تناسب میں ایلومینیم نائٹریٹ ایسڈ کی ایک کمزور حل کو شامل کرنے دھات نائٹریٹ، تین حصوں نائٹرک آکسائڈ اور پندرہ کے قائم ہے. رد عمل کی مساوات یوں درج ہے: 8Al + 30HNO3 = 8Al (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O. یہ عمل صرف گرمی کی موجودگی میں پایا جاتا ہے.

ایلومینیم سلفیٹ اور دو سے تین کی داڑھ تناسب میں ایک کمزور تیزاب کی مخلوط حل، پھر ہم تین میں سے ایک کے تناسب میں دھات اور ہائیڈروجن کے سلفیٹ حاصل ہو. یہ ہے کہ، عام متبادل ردعمل کیا ہونے والا ہے دیگر ایسڈ کے ساتھ معاملہ ہے. 2Al + 3H2SO4 = AL2 (SO4) 3 + 3H2: وضاحت کے لئے، ہم مساوات کو پیش. تاہم، اسی ایسڈ زیادہ مشکل کی توجہ حل کے ساتھ. یہاں، صرف نائٹریٹ کے معاملے میں کے طور پر، کی طرف سے مصنوعات قائم کیا جاتا ہے، لیکن آکسائڈ کی شکل میں اور سلفر اور پانی کی شکل میں نہیں. پانی - ہم دو لے تو ہم دو چار کرنے کی ایک داڑھ تناسب میں اتحادیوں کی ضرورت ہے، نتیجہ دھاتی کے نمک میں سے ایک، اور سلفر، اسی طرح چار ہو جائے گا. یہ کیمیائی رد عمل مندرجہ ذیل مساوات کی طرف سے ظاہر کیا جا سکتا ہے: 2Al + 4H2SO4 = AL2 (SO4) 3 + S + 4H2O. اس کے علاوہ، ایلومینیم کنر کے ساتھ رد عمل کا اظہار کر سکتے ہیں. انجام دینے کے لئے اس طرح کے کیمیائی تعاملات ہی رقم دھات کے دو moles، اور رکھنا چاہئے سوڈیم hydroxide کے یا پوٹاشیم hydroxide کے ساتھ ساتھ پانی کے چھ تل. یہ جیسے کون سے تین دو کے داڑھ تناسب میں ایک تیکھی گند کے ساتھ ایک گیس کے طور پر جاری کیا جاتا ہے سوڈیم یا پوٹاشیم tetragidroksoalyuminat اور ہائیڈروجن، مادہ پیدا کرتی ہے. یہ کیمیائی رد عمل مندرجہ ذیل مساوات کی طرف سے نمائندگی کیا جا سکتا: 2AІ + 2KOH + 6H2O = 2K [AІ (OH) 4] + 3H2.

اور غور کرنے کے لئے آخری چیز کچھ ایلومینیم آکسائڈ کے ساتھ بات چیت کے پیٹرن ہے. سب سے زیادہ عام اور صورت میں استعمال کیا جاتا ہے - ردعمل Beketov. یہ اوپر سے بہت سے دوسروں کی طرح، صرف جگہ زیادہ درجہ حرارت پر لے جاتا ہے. اس طرح، اس کے نفاذ کے لئے ایلومینیم اور ferrum آکسائڈ کے تل کے مطابق دو moles کو لینا چاہیے. ان دونوں مادہ کے تعامل بالترتیب ایک اور دو moles کی رقم میں یلیومنا اور مفت لوہا حاصل کرتے ہیں.

صنعت میں دھات کے استعمال

نوٹ ایلومینیم کا استعمال ہے کہ - ایک بہت عام رجحان. سب سے پہلے، یہ ہوابازی کی صنعت کی ضرورت ہے. میگنیشیم مصر دات کے ساتھ ساتھ، وہاں استعمال کیا، اور دھاتی کے مرکب کی بنیاد پر کیا جاتا ہے. 25٪ کی طرف سے - ایک یہ ہے کہ اوسط طیارے ایلومینیم اور اس ڈرائیو کے 50٪ مرکب ہے کہہ سکتے ہیں. اس کے علاوہ، ایلومینیم کے استعمال کی وجہ سے اس کی بہترین برقی چالکتا کے تاروں اور تاروں کی تیاری کے دوران کیا جاتا ہے. اس کے علاوہ، دھات اور اس مرکب کو وسیع پیمانے پر آٹوموٹو صنعت میں استعمال کیا جاتا ہے. یہ مواد کاریں، بسیں، ٹرالی نما بسیں، کچھ ٹرام، کے ساتھ ساتھ روایتی کاروں اور برقی ٹرینوں کے شووں پر مشتمل ہوتے ہیں. اس کے علاوہ، خوراک اور دیگر مصنوعات، کٹلری کے لئے پیکیجنگ کی پیداوار کے لئے چھوٹے پیمانے پر ایپلی کیشنز میں اس کے استعمال، مثال کے. دھات پاؤڈر کے ایک چاندی کی سیاہی پیدا کرنے کے لئے کی ضرورت ہے. پینٹ سنکنرن سے لوہے کی حفاظت کے لئے کی ضرورت ہے. یہ کہا جا سکتا ہے کہ ایلومینیم - Ferrum بعد صنعتی دھاتوں میں دوسرا سب سے عام استعمال. اپنے کنکشن اور وہ اکثر کیمیائی صنعت میں استعمال کیا. یہ اس کو کم کرنے کی خصوصیات اور amphoteric مرکبات سمیت ایلومینیم کے مخصوص کیمیائی خصوصیات، کی طرف سے بیان کی گئی ہے. Hydroxide کے پانی صاف کرنے کے لئے کی ضرورت کیمیائی عناصر سمجھا. اس کے علاوہ، یہ ویکسین کی پیداوار کے عمل میں ادویات میں استعمال کیا جاتا ہے. یہ بھی پلاسٹک اور دیگر مواد کی بعض اقسام کی ساخت میں پایا جا سکتا ہے.

فطرت میں کردار

جیسا کہ زمین کی پرت میں، اوپر بیان کی گئی ہے بڑی مقدار میں ایلومینیم. یہ زندہ حیاتیات کے لئے خاص طور پر اہم ہے. ایلومینیم، ترقی کے عمل کے قوانین میں ملوث ہے مثلا ہڈی، ہوئی ligamentous، اور دوسروں connective ؤتکوں، بناتا ہے. تیز تر بنا جسم کے ؤتکوں کے اس مائکرونیٹرینٹ عمل تخلیق نو کے ساتھ. اس کی کمی مندرجہ ذیل علامات کی طرف سے خصوصیات ہے: بچوں کی نشوونما اور ترقی میں خرابی، بالغوں میں - دائمی تھکاوٹ، کم کارکردگی، معذور موٹر سمنوی، ٹشو کی تخلیق نو، پٹھوں کے کمزور کی شرح میں کمی خاص طور پر extremities میں. آپ کو اس ٹریس عناصر کے مواد کے ساتھ بہت کم کھانا کھاتے ہیں تو یہ رجحان پائے جاتے ہیں کر سکتے ہیں.

تاہم، ایک سے زیادہ عام مسئلہ جسم میں ایلومینیم کی ایک زیادہ ہے. بے چینی، ڈپریشن، نیند کی خرابی کی شکایت، میموری نقصان، کشیدگی، musculoskeletal نظام کی نرمی، بار بار تحلیل اور موچ کا باعث بن سکتا ہے: یہ اکثر یہ علامات منایا جاتا ہے. جسم میں ایلومینیم کی طویل اضافی اکثر تقریبا ہر عضو کے نظام میں مسائل ہیں.

اس طرح کے رجحان کی وجوہات میں سے ایک بڑی تعداد کی وجہ سے ہو سکتا ہے. یہ بنیادی طور پر ہے ایلومینیم cookware. سائنسدانوں نے طویل ثابت ہوا سوال میں دھات کی بنی ہوئی برتن، اس میں کھانا پکانے کے لئے مناسب نہیں ہے کہ ایلومینیم کی ایک اعلی درجہ حرارت پر کے طور پر کھانے میں ہو جاتا ہے، اور اس کے نتیجے کے طور پر آپ کے جسم کی ضرورت کے مقابلے میں اس ٹریس عناصر میں سے زیادہ ایک بہت کھاتے ہیں.

دوسری وجہ - اس دھات یا نمک کے مواد سے کاسمیٹکس کی باقاعدہ درخواست. کسی بھی مصنوعات کے استعمال کرنے سے پہلے احتیاط سے اس کی ساخت پڑھا جانا چاہیے. کوئی رعایت نہیں ہے، اور کاسمیٹکس ہیں.

تیسری وجہ - منشیات، جو ایک طویل وقت کے لئے، ایلومینیم کی ایک بہت پر مشتمل کی انتظامیہ. اس کے ساتھ ساتھ وٹامن اور غذائی سپلیمنٹس، microcell شامل ہیں جس کے غلط استعمال کے طور پر.

اب مصنوعات آپ کی خوراک کو ایڈجسٹ کرنے کے لئے اور صحیح طریقے سے مینو کو منظم کرنے ایلومینیم مشتمل کس کو دیکھو. یہ بنیادی طور پر گاجر، عملدرآمد پنیر، گندم، فٹکری، آلو. پھل آڑو اور avocados سفارش کی ہے. اس کے علاوہ، ایلومینیم، امیر گوبھی، چاول، بہت سے جڑی بوٹیوں. اس کے علاوہ، دھات cations کے پینے کے پانی میں موجود ہو سکتا ہے. جسم میں زیادہ یا کم ایلومینیم مواد سے بچنے کے لئے (اگرچہ، صرف کسی بھی دیگر ٹریس عناصر کی طرح)، آپ کو احتیاط سے ان کی خوراک کی نگرانی اور یہ ممکن طور پر متوازن بنانے کے لئے کوشش کرنے کی ضرورت ہے.