ہائیڈروجن ایٹم سب سے آسان عنصر ہے

ہائیڈروجن ایک کیمیائی عنصر ہے، اس کی ساخت میں سب سے آسان اور فطرت میں سب سے عام ہے. کچھ سائنسی اعداد و شمار کے مطابق، یہ عنصر اکاؤنٹس کے نویں فیصد سے زائد ہے. سب سے اہم مرکب جس میں ہائڈروجن موجود ہے پانی ہے. اس کیمیائی فارمولہ درج ذیل میں لکھی جاتی ہے: H2O. ہائڈروجن ایٹم پر مشتمل ایک پروون مشتمل ہے جس میں نیوکلس اور ایک الیکٹران موجود ہے. یہ ایک واحد عنصر ہے جو ایک گیس ہے.

ہائڈروجن ایٹم کس طرح طریقی میز میں واقع ہے؟

یہ عنصر پہلی گروپ کے اوپر واقع ہے. یہ اس وجہ سے ہوتا ہے کہ ہائیڈروجن ایٹم، اس کے برقی کو کھونے کے لۓ ایک چارج کے ساتھ مثبت آئن بناتا ہے. تاہم، بعض شرائط کے تحت، ہائیڈروجن دھاتی خصوصیات حاصل کرسکتے ہیں. عام حالات کے تحت، یہ nonmetals میں ہی صرف خصوصیات کی نمائش کرتا ہے. ہائڈروجن نے پہلے گروپ سے متعلق عناصر سے اہم اختلافات موجود ہیں.

ایک لیبارٹری میں ہائیڈروجن کیسے حاصل کریں؟

ہائیڈروجن دھاتیں پر غیر توجہ مرکوز کردہ ایسڈ کی کارروائی کی طرف سے تیار کیا جاسکتا ہے: Zn (ٹھوس ریاست میں زنک) + 2HCl (ہائڈروکلورک ایسڈ کا جامد حل) = ZnCl2 ( زنک آکسائڈ کا جامد حل ) + H2 (گیس)

ہائیڈروجنس کی طرف سے ہائیڈروجن کی پیداوار: 2H3O- + 2e- = H2 (گیس) 2H2O (پانی.)

ایلومینیم یا زنک پر الکل کی کارروائی کی طرف سے ہائڈروجن کی پیداوار ممکن ہے. یہ دھاتیں پوٹاشیم ہائیڈروکسائڈ یا پوٹاشیم ہائڈڈیکسائڈ کے جامد حل کے ساتھ ردعمل کرسکتے ہیں. اس صورت میں، ہائیڈروجن قائم کیا جاتا ہے:
Zn (زنک) + 2OH + 2H2O = (Zn (OH) 4) 2- (tetrahydroxocyclic-ion)) + H2 (گیس)
ال (ایلومینیم) + 2OH + 6H2O = (ال (OH) 4) - (tetrahydroxoaluminate آئن) + H2 (گیس).

یہ کیمیائی عنصر بھی جامد حل کے ہائیڈولائیزس کے ذریعہ بھی حاصل کیا جا سکتا ہے: CaH2 (کیلشیم ہائیڈرائڈ) + 2H2O (پانی) = سی (OH) 2 (کیلشیم ہائیڈروکسائڈ) 2H2 (ہائیڈروجن).

ہائیڈروجن کے آئوٹوسز

اس کیمیکل عنصر کے تین آسوٹوک فارم ہیں: پروٹیم، ڈیوتریم اور ٹیٹیم. ایک ہی وقت میں، قدرتی ہائیڈروجن پر مشتمل 99 فیصد پروٹیم ہے، باقی ڈیوٹییمیم ہے. تیسری آاسوٹوپ ایک تابکاری، غیر مستحکم آاسوٹوپ ہے. اس وجہ سے، فطرت میں صرف نشانوں کی شکل میں پایا جاتا ہے. ٹریتیم تابکاری ذرات کو جذب کرتا ہے، اور اس کی نصف زندگی 12.3 سال ہے.

ہائیڈروجن کے آسوانوٹک فارم تقریبا ایک ہی کیمیائی خصوصیات ہیں، لیکن وہ جسمانی خصوصیات میں نمایاں طور پر مختلف ہیں. ہر ہائیڈروجن کمپاؤنڈ کے لئے ایک ڈیوتریم اینالاگ ہے. ان میں سے سب سے اہم ڈیوتریم آکسائڈ (یا بھاری پانی) ہے. یہ مادہ ایٹمی ریکٹروں میں استعمال کیا جاتا ہے. یہ پانی کے الیکٹروائیسیس سے حاصل ہوتا ہے .

ہائیڈروجن کی کیمیائی خصوصیات

غور کے تحت کیمیائی عنصر 4-7، آکسیڈس اور نامیاتی غیر محفوظ کردہ مرکبات، آکسائڈائز دھاتیں، نتیجے کے طور پر ہائیڈرائڈز بنانے کے گروپوں کے غیر دھاتیں بحال کرسکتے ہیں.

ہائیڈروجن مرکبات

یہ آئنک، پیچیدہ اور نووائٹائڈ ہائیڈروڈز ہیں، ساتھ ساتھ ہائیڈرائڈ جیسے انتباہ مرکبات.

ہائیڈروجن کی پیداوار

- بوہر عمل؛

- قدرتی گیس یا نفاٹا (نافا) سے؛

- ہائڈروکاربن کو پھیلانے اور اصلاحات کی طرف سے؛

- ایک برائن کے الیکٹروائیسیس کے ذریعہ (یعنی سوڈیم کلورائڈ کا ایک حل حل).

کومانوم میکانکس میں ہائڈروجن ایٹم

ہائیڈروجن ایٹم کو کوانٹم میکانکس میں اہم ہے، کیونکہ اس کے لئے دو جسمانی مسئلہ ایک تجزیاتی تخمینہ یا عین مطابق قیمت ہے. یہ حل ہائیڈروجن کے مختلف آلوٹوز کے لئے استعمال کیا جا سکتا ہے، لیکن مناسب اصلاح کے ساتھ. کومانوم میکانکس میں ہائڈروجن ایٹم کی طرف سے بیان کیا جاتا ہے دو ذرہ ذائقہ. یہ ایک جوہری بھاری نیوکلیو کے electrostatic میدان میں غیر شرکت کرنے والے الیکٹران کے طور پر بھی شمار کیا جاتا ہے.

بوہ ہائیڈروجن ایٹم

1 9 13 میں، بوہر نیلز نے اپنے ماڈل کو ہائڈروجن ایٹم کی پیشکش کی. اس میں بہت آسان اور مفادات ہیں. اس حقیقت کے باوجود کہ یہ ماڈل بالکل صحیح نہیں تھا، بوہر نے تابکاری سپیکٹرم کو اس سے نکال دیا اور ایٹم کے توانائی کی سطحوں کے صحیح اقدار حاصل کیے.