کیمیائی عناصر کی وابستہ کا تعین کریں

ایکسکس صدی میں جوہری اور انوکیوں کی ساخت کی معلومات کے بارے میں ہمیں اس وجہ کی وضاحت نہیں کی گئی کہ جوہری طور پر دیگر ذرات کے ساتھ ایک خاص تعداد میں بانڈ بناتے ہیں. لیکن سائنسدانوں کے خیالات نے اپنا وقت ختم کر دیا ہے، اور اب بھی کیمسٹری کے بنیادی اصولوں میں سے ایک کی حیثیت سے اب بھی تعلیم حاصل کی جا رہی ہے.

"کیمیائی عناصر کی وینچر" کے تصور کی تاریخ سے

19 ویں صدی کے مشہور انگریزی کیمسٹ، ایڈورڈ فرینک لینڈ، نے "کنکشن" اصطلاح کو ایک دوسرے کے ساتھ جوہری طور پر جوہری طور پر استعمال کرنے کے لئے سائنسی استعمال میں متعارف کرایا. سائنسدان نے محسوس کیا کہ کچھ کیمیائی عناصر دوسرے جوہری کی ایک ہی تعداد کے ساتھ مرکب بناتے ہیں. مثال کے طور پر، نائٹروجن میں تین ہائیڈروجن جوہری امونیا انو میں اضافہ ہوتا ہے.

مئی 1852 میں، فرینک لینڈ نے اس بات پر غور کیا کہ ایک مخصوص تعداد کیمیائی بانڈز موجود ہیں جو ایک ایٹم معاملے کے دوسرے چھوٹے ذرات کے ساتھ تشکیل دے سکتا ہے. فرینک لینڈ نے اس جملے کو "کنکریٹ فورس" کا استعمال کیا جس میں وضاحت کی جائے گی کہ بعد میں کیا ویکیپیڈیا کہا جائے گا. برطانوی chemist نے قائم کیا کہ کس طرح بہت سے کیمیکل بانڈز انفرادی عناصر کے جوہری فارم تشکیل دیتے ہیں جو XIX صدی کے وسط میں مشہور ہیں. فرینک لینڈ کا کام جدید ساختہ کیمسٹری میں اہم کردار ادا کیا گیا ہے.

خیالات کی ترقی

جرمن کیمسٹری ایف اے. Kekule 1857 میں ثابت ہوا کہ کاربن ایک چار بنیاد ہے. اس کے سب سے آسان کنکشن میں - مییتین - 4 ہائیڈروجن ایٹم کے کنکشن ہیں. سائنس کی اصطلاح "بنیادییت" عناصر کی خصوصیات کو شناخت کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے جس میں دوسرے ذرات کی سختی سے بیان کی گئی تعداد میں اضافہ ہوتا ہے. روس میں، معاملہ کی ساخت پر ڈیٹا ایم بٹلروف (1861) کی طرف سے منظم کیا گیا تھا . کیمیائی تعلقات کے اصول کی مزید ترقی عناصر کی خصوصیات میں عارضی تبدیلیوں کے اصول کی وجہ سے تھی. اس مصنف کا ایک اور شاندار روسی کیمسٹری ہے، ڈی ڈی مینڈیلیف. انہوں نے ثابت کیا کہ کیمیکل عناصر کی مرکب اور دیگر خصوصیات میں ان کی حیثیت سے وہ عارضی نظام میں قبضہ کرتے ہیں.

وادی اور کیمیائی تعلقات کی گرافیکل نمائندگی

انوائس کے تصور کا امکان ویننس نظریہ کے بے معتبر اشخاص میں سے ایک ہے. پہلے ماڈل 1860 ء میں شائع ہوئے، اور 1864 کے بعد سے ساختی فارمولہ استعمال کیے جاتے ہیں کہ اندرونی کیمیکل نشان کے ساتھ حلقوں میں موجود ہیں. جوہری کی علامتوں کے درمیان ایک ڈیش کیمیائی بانڈ کی نشاندہی کرتا ہے، اور ان لائنوں کی تعداد ویننس کی قیمت کے برابر ہے. اسی سال میں، پہلی بال اور رال ماڈل تیار کیے گئے تھے (بائیں طرف تصویر دیکھیں). 1866 ء میں، ککول نے ایک تیتراڈورون کی شکل میں ایک کاربن ایٹم کی سٹیریو کیمیکل ڈرائنگ پیش کی، جس میں انہوں نے اپنی درسی کتاب "نامیاتی کیمسٹری" میں شامل کی.

کیمیائی عناصر کی ویران اور کنکشن کے ابھرتے ہوئے جی لیوس نے مطالعہ کیا، جس نے الیکٹرانک دریافت کے بعد 1923 ء میں اپنے کاموں کو شائع کیا . نام نہاد منفی طور پر چھوٹے ذرات کا الزام لگایا جاتا ہے، جو کہ جوہریوں کے گولوں کا حصہ ہیں، کہا جاتا ہے. اپنی کتاب میں، لیوس نے وینس برقیوں کو ظاہر کرنے کے لئے ایک کیمیائی عنصر کی علامت کے چار اطراف کے ارد گرد پوائنٹس کا اطلاق کیا.

ہائیڈروجن اور آکسیجن کے لئے ویلنس

دور دراز نظام کی تخلیق سے پہلے مرکبات میں کیمیائی عناصر کی وینسی ان ائتوں کے ساتھ مقابلے میں لے جایا گیا جس کے لئے یہ معلوم ہے. معیار کے طور پر، ہائڈروجن اور آکسیجن منتخب کیے گئے تھے. ایک اور کیمیائی عنصر ایچ اور او اے ای جوہری کی ایک خاص تعداد کو اپنی طرف متوجہ یا تبدیل.

اس طرح، مادیوالینٹ ہائڈجنجن کے ساتھ مرکب میں خصوصیات مقرر کیے گئے ہیں (دوسرا عنصر کی والنس رومن نمبر کی طرف سے ظاہر کیا جاتا ہے):

• HCl - کلورو (I):
• ایچ ₂ اے آکسیجن (II)؛
• این ایچ ₃ - نائٹروجن (III)؛
• CH ₄ - کاربن (IV).

آکسائڈز K ₂ O، CO، N2 O ₃ ، SiO ₂ ، SO ₃ ، دھاتیں اور nonmetals کے آکسیجن والوز کا تعین کیا گیا تھا، اے ایٹم کی تعداد میں دوگنا شامل کیا گیا تھا. مندرجہ ذیل اقدار کو حاصل کیا گیا: K (I)، C (II)، N (III) ، سی (IV)، S (VI).

کیمیائی عناصر کی وینچر کا تعین کیسے کریں

عام الیکٹرانک جوڑوں میں شامل کیمیکل بانڈ کے قیام میں باقاعدگی سے موجود ہیں:

• عام ہائڈروجن ویلنس ہے.
• عام طور پر آکسیجن والوز II ہے.
• غیر متعدد عناصر کے لئے، کم وولس کو فارمولہ 8 کی طرف سے مقرر کیا جا سکتا ہے - اس گروپ کی تعداد جس میں وہ عارضی میز میں ہیں. اعلی، اگر ممکن ہو تو، گروپ نمبر کی طرف سے مقرر کیا جاتا ہے.
• ذیلی گروپوں کے عناصر کے لئے، زیادہ سے زیادہ ممکنہ وحدت اسی دور میں ہے جس میں ان کے گروپ کی مدت کی میز میں ہے.

مرکب کے فارمولے کی طرف سے کیمیائی عناصر کی وینچر کا تعین مندرجہ ذیل الگورتھم کا استعمال کرتے ہوئے کیا جاتا ہے:

1. کیمیائی نشان کے عناصر میں سے ایک کے لئے ایک مشہور قیمت کے اوپر لکھیں. مثال کے طور پر، MN ₂ O _{7 میں،} آکسیجن والوز II ہے.
2. مجموعی قیمت کا حساب لگائیں، جس کے لئے یہ ضروری ہے کہ انضمام میں اسی کیمیائی عنصر کی تعداد کی طرف سے والوز کو ضبط کرنے کے لئے ضروری ہے: 2 * 7 = 14.
3. دوسرا عنصر کی وصف کا تعین کریں جس کے لئے یہ نامعلوم نہیں ہے. انوائس 2 میں حاصل کردہ رقم کو انوٹ میں این جوہری کی تعداد میں تقسیم کریں.
4. 14: 2 = 7. اس کے اعلی آکسائڈ میں مینگنیج کی وئیرس VII ہے.

مسلسل اور متغیر والو

ہائیڈروجن اور آکسیجن مختلف ہیں. مثال کے طور پر، کمپاؤنڈ H2 S میں سلفر لاتعداد ہے، اور فارمولہ SO ₃ - ہییکساوالنٹ میں. آکسیجن CO مونو آکسائڈ اور CO ₂ ڈائی آکسائیڈ کے ساتھ کاربن فارم. پہلی مرکب میں، سی کی وادی II ہے، اور دوسری، IV میں. میتین CH ₄ میں ایک ہی قدر.

زیادہ تر عناصر مسلسل نہیں ہوتے ہیں، لیکن متغیر والوز، مثال کے طور پر، فاسفورس، نائٹروجن، سلفر. اس رجحان کی اہم وجوہات کی تلاش کیمیائی تعلقات کے نظریات کی ابتداء کی وجہ سے، برقیوں کے ویننس شیل کے بارے میں خیالات، آلوکولر آبادیوں کے بارے میں خیالات. اسی اثاثے کی مختلف اقدار کی موجودگی کو جوہری اور انوکیوں کی ساخت کے لحاظ سے بیان کیا گیا ہے.

والنس کے جدید تصورات

تمام جوہری منسلک چارج برقیوں کی طرف سے گھیرنے والے ایک مثبت نیوکلیس میں شامل ہیں. بیرونی شیل، جسے وہ تشکیل دیتے ہیں، غیر معمولی ہے. مکمل ساختہ سب سے زیادہ مستحکم ہے، اس میں 8 برقی (آکٹیٹ) شامل ہیں. عام برقی جوڑوں کے باعث کیمیائی بانڈ کی ظاہری شکل پر جوہری توانائی کے قابل ماحول کی طرف جاتا ہے.

مرکبات کے قیام کے لئے حکمرانوں کو الیکٹرانک لے کر یا ناپسندی دینے کے ذریعہ شیل کی تکمیل ہے، اس پر منحصر ہے جس پر عمل زیادہ آسانی سے گزر جاتا ہے. اگر کوئی جوہری ایک کیمیائی بانڈ کے قیام کے لئے منفی ذرات فراہم کرتا ہے، جس میں ایک جوڑی نہیں ہے، تو اس کے بغیر زیادہ برانچ بن جاتے ہیں کیونکہ غیر برقی بجلی ہوتے ہیں. جدید نظریات کے مطابق، کیمیکل عناصر کی جوہری قیمتوں کی نفاذ کی ایک خاص تعداد میں نووائشی بانڈز پیدا کرنے کی صلاحیت ہے. مثال کے طور پر، ایک ہائڈروجن سلفائڈ ایچ ₂ ایس انوکل میں، سلفر وال وینس II (-) حاصل کرتا ہے، کیونکہ ہر ایک ایٹم دو برقی جوڑوں کے قیام میں حصہ لیتا ہے. نشانی "-" الیکٹرانکس جوڑی کے جذبے کو زیادہ الیکٹروجنیٹ عنصر میں اشارہ کرتا ہے. ویلنس قیمت کے لئے کم الیکٹروجنٹ میں، "+" شامل کریں.

ڈونسر قبول کرنے والے میکانزم کے ساتھ، دوسرے عنصر کے ایک دوسرے عنصر اور مفت والوز کے الیکٹرانک جوڑوں کے عمل میں حصہ لیں.

ایٹم کی ساخت پر والنس کی انحصار

مثال کے طور پر، کاربن اور آکسیجن کے بارے میں غور کریں، کیمیائی عنصروں کی وابستہ معاملات کی ساخت پر منحصر ہے. مینڈیلیویف کی میز ایک کاربن ایٹم کی اہم خصوصیات کا خیال رکھتا ہے:

• کیمیائی علامت - C؛
• عنصر نمبر 6 ہے؛
• نیوکلس کا چارج +6 ہے.
• نیوکلیو میں پروٹون - 6؛
• برقیوں - 6، 4 بیرونی لوگ شامل ہیں، جن میں سے 2 ایک جوڑے، 2 - ناپسندیدہ ہیں.

اگر CO monooxide میں ایک کاربن جوہری دو بانڈ بناتا ہے، تو صرف 6 منفی ذرات اس کے استعمال میں داخل ہوتے ہیں. ایک آکٹیٹ حاصل کرنے کے لئے، یہ ضروری ہے کہ جوڑوں 4 بیرونی منفی ذرات بنائیں. کاربن میں میئ آکسائیڈ اور IV (-) میتھین میں چہارم (+) ہے.

آکسیجن کی تعداد 8 ہے، والنس شیل چھ برقی پر مشتمل ہوتا ہے، جن میں سے 2 جوڑی نہیں بناتے اور کیمیکل تعلقات اور دیگر جوہریوں کے ساتھ بات چیت میں حصہ لیتے ہیں. عام آکسیجن والوز II (-) ہے.

ویلنس اور آکسیکرن ریاست

بہت سے معاملات میں یہ "آکسیکرن ریاست" اصطلاح استعمال کرنے کے لئے زیادہ آسان ہے. یہ ایٹم کے الزام کے لئے نام ہے، جس سے یہ حاصل کیا جاسکتا ہے کہ تمام بائنڈنگ برقی عناصر کو ایک عنصر سے گزر چکا ہے جو اعلی الیکٹروونٹیٹیٹیٹی (EO) کی قیمت تھی. سادہ مادہ میں آکسائڈنگ نمبر صفر ہے. عنصر کے EO سے زیادہ آکسائڈریشن کی حد تک، "-"، کم الیکٹروجنٹ - "+" نشان شامل کیا جاتا ہے - "+". مثال کے طور پر، اہم ذیلی گروپوں کے دھاتوں کے لئے، آکسائڈریشن ڈگری اور آئن چارجز اس گروپ کے برابر ہیں جو "+" نشان کے ساتھ ہیں. زیادہ تر معاملات میں، اسی کمپاؤنڈ میں جوہری کی آکسائڈریشن کی قدر اور ڈگری بھی بڑی تعداد میں ہے. صرف جب electroonegative atoms کے ساتھ بات چیت مثبت آکسیکرن کی ڈگری ہے، ان عناصر کے ساتھ جس میں ای او کم ہے، منفی ہے. "ویرنس" کا تصور اکثر آلودگی کی ساخت کے مادہ پر لاگو ہوتا ہے.