مثالی گیس. ایک مثالی گیس کی ریاست کی مساوات. Izoprotsessy.

ایک مثالی گیس، اس کے درجہ حرارت اور پریشر، حجم ... پیرامیٹرز اور تعریفیں، جس میں طبیعیات کے مناسب سیکشن میں کام کی فہرست کی حالت کا مثالی گیس مساوات، یہ کافی وقت تک جاری رکھنے کے لئے ممکن ہے. آج ہم صرف اس موضوع پر بات کریں گے.

کیا سالماتی طبیعیات میں احاطہ کرتا ہے؟

اہم مقصد ہے، جو اس سیکشن میں تصور کیا جاتا ہے ایک بہترین گیس ہے. ریاست کی مساوات ایک مثالی گیس کی معمول ماحول اور حالات کی بنیاد پر حاصل کیا گیا تھا، اور ہم تھوڑا بارے میں بعد میں بات کریں گے. اب ایک فاصلے سے اس "مسئلہ" پر آنے دو.

ہم گیس کی ایک مخصوص بڑے پیمانے پر ہے مان لیں. اس کی حالت thermodynamic نوعیت کے تین پیرامیٹرز کی طرف سے تعریف کیا جا سکتا ہے. یہ، کورس کے، دباؤ، حجم اور درجہ حرارت. متعلقہ فارمولے پیرامیٹرز کے درمیان اس معاملے چیت میں نظام ریاست مساوات. اس طرح یہ ظاہر ہوتا ہے: ایف (پی، وی، ٹی) = 0.

یہاں ہم پہلی بار خاموشی ایک مثالی گیس جیسی کوئی چیز کا خروج تک چوری کرنے کے لئے ہیں. وہ گیس بلایا جس میں انو کے درمیان بات چیت نہ ہونے کے برابر ہیں. عام طور پر اس طرح کی فطرت میں موجود نہیں ہے. تاہم، کسی بھی پیچیدہ محلات گیس قریب (مذہب). کامل تھوڑا مختلف نائٹروجن، آکسیجن اور ہوا سے، عام حالات میں ہیں. ایک مثالی گیس کی ریاست کی مساوات لکھنے کے لئے، ہم مل کر گیس قانون کا استعمال کر سکتے ہیں. ہم حاصل: PV / T = CONST.

A متعلق تصور نمبر 1: Avogadro کی قانون

اس سے ہمیں بتا سکتے ہیں کہ ہم بالکل کسی بھی بے ترتیب گیس کی moles کی ایک ہی تعداد میں لینے اور درجہ حرارت اور دباؤ سمیت ایک ہی حالات میں ان کو ڈال دیا تو، گیس ہی حجم پر قبضہ کرے گا. خاص طور پر، تجربہ عام حالات کے تحت منعقد کیا گیا. اس کا مطلب درجہ حرارت تھا 273،15 Kelvin میں، دباؤ - ایک فضا (760 ملی میٹر Hg یا 101.325 Pascals). ان پیرامیٹرز کے ساتھ گیس کا حجم 22.4 لیٹر کے برابر لے لیا. لہذا، ہم کہہ سکتے ہیں کسی بھی گیس تناسب میں سے ایک تل کے لئے عددی پیرامیٹرز مسلسل ہو جائے گا. یہ خط R کی طرف سے اس تعداد کو عہدہ دے اور عالمگیر گیس مسلسل اسے فون کرنے کا فیصلہ کیا گیا تھا یہی وجہ ہے کہ. اس طرح، یہ 8.31 کے برابر ہے. جہت J / MOL * K.

مثالی گیس. ایک مثالی گیس کی ریاست کی مساوات اور ان جوڑتوڑ

کی دوبارہ سے لکھنا کرنے کی کوشش کرتے ہیں. PV = RT: اس مقصد کے لئے، ہم نے اس فارم میں یہ لکھیں. اس کے علاوہ، غیر پیچیدہ آپریشن کا ارتکاب moles کی ایک صوابدیدی تعداد کی طرف سے دونوں اطراف کو ضرب. ہم pVu = uRT حاصل کرتے ہیں. ہم نے اکاؤنٹ میں حقیقت یہ ہے کہ مادہ کی مقدار میں داڑھ حجم کی مصنوعات کو صرف حجم ہے کہ لے. لیکن ایک ہی وقت میں moles کی تعداد میں نجی بڑے پیمانے پر اور داڑھ بڑے پیمانے پر ہو جائے گا. یہی مساوات Mendeleev-Clapeyron کی بات ہے. اس نظام کی قسم کی ایک مثالی گیس بناتی ہیں کی ایک واضح تصور دیتا ہے. ایک مثالی گیس کی ریاست کی مساوات ہو جاتا ہے: PV = MRT / ایم

ہم دباؤ کے لئے ایک فارمولا حاصل

کی حاصل کی اظہار رائے کی کچھ اور ہیرا پھیری کے خرچ کرتے ہیں. ایسا کرنے کے لئے مساوات Clapeyron کی-Mendeleev کے دائیں ہاتھ کی طرف ضرب اور Avogadro کی تعداد سے تقسیم کریں. اب احتیاط پر مادہ کی مقدار کی مصنوعات کو دیکھنے کے Avogadro مسلسل. یہ ایک گیس میں انو کی کل تعداد کے مقابلے میں کچھ بھی نہیں ہے. لیکن ایک ہی وقت میں، Avogadro کی تعداد کے عالمگیر گیس مسلسل کا تناسب کے برابر ہو جائے گا Boltzmann مسلسل. چنانچہ فارمولے کے دباؤ یوں لکھا جا سکتا ہے: P = NKT / V یا P = NKT. یہاں سنکیتن ن کے ذرات کے ارتکاز ہے.

عمل مثالی گیس

میں سالماتی طبیعیات ، izoprotsessy جیسی کوئی چیز نہیں ہے. ایک مسلسل پیرامیٹرز پر نظام میں جگہ لے جو اس thermodynamic عمل. مواد کی بڑے پیمانے پر بھی مسلسل رہنا چاہئے. کی مزید خاص طور پر ان پر نظر کرتے ہیں. لہذا، مثالی گیس قانون.

پریشر مسلسل رہتا ہے

یہ ہم جنس پرستوں-Lussac کا قانون ہے. V / T = CONST: یہ اس طرح لگ رہا ہے. یہ ایک مختلف انداز میں دوبارہ جا سکتا ہے: V = VO کی (1 + اوپر). یہاں، ایک 1 / 273.15 ہے اور K ^ -1 کہا جاتا ہے "حجم توسیع گتانک." ہم سیلسیس اور Kelvin میں درجہ حرارت کے طور پر متبادل کر سکتے ہیں. آخرالذکر صورت میں ہم ایک فارمولے V = Voat حاصل کرتے ہیں.

حجم مسلسل رہتا ہے

یہ زیادہ کثرت چارلس کے قانون کے طور پر کہا جاتا ہے ہم جنس پرستوں-Lussac کا دوسرا قانون، ہے. P / T = CONST: یہ اس طرح لگ رہا ہے. ایک اور تشکیل ہے: P = PO (1 +). تبادلوں گزشتہ مثال کے مطابق میں اپنے فن کا مظاہرہ کیا جا سکتا. دیکھا جا سکتا ہے کے طور پر، مثالی گیس قوانین کو کبھی کبھی ایک دوسرے سے بہت ملتے جلتے ہیں.

درجہ حرارت مسلسل رہتا ہے

مثالی گیس کا درجہ حرارت مسلسل رہتا ہے تو پھر ہمیں بوئیل کی شریعت کو حاصل کر سکتے ہیں. PV = CONST: انہوں نے کہا کہ اس طرح ریکارڈ کیا جا سکتا ہے.

A متعلقہ تصور № 2: جزوی دباؤ

چلو ہم گیسوں کے ساتھ ایک برتن ہے کہنے دو. یہ ایک مرکب ہو جائے گا. نظام ایک حالت میں ہے تھرمل توازن کی وجہ سے، اور گیسوں ایک دوسرے کے ساتھ رد عمل کا اظہار نہیں کرتے. یہاں، ن انو کی کل تعداد پر کرنا. N1، N2 اور اسی طرح بالترتیب مرکب کی موجودہ اجزاء میں سے ہر ایک میں سالموں کی تعداد. فارمولا دباؤ P لو = NKT = NKT / V. یہ ایک مخصوص کیس کے لئے کھول دیا جا سکتا ہے. دو جزو مرکب فارمولے کے بن جاتا ہے: P = (N1 + N2) KT / V. لیکن اس وقت یہ پتہ چلتا ہے کہ کل دباؤ ہر ایک مرکب کی جزوی دباؤ کی رقم ہو گا. یہ اسی فارم P1 + P2 لے جائے گا، اور اس کا مطلب. یہ ہو جائے گا جزوی دباؤ.

یہ کیا کرتا ہے؟

نتیجے کے رابطہ فارمولے کی طرف اشارہ نظام دباؤ انووں کے ہر گروپ کی جانب سے ہے. یہ اتفاق سے، دوسروں پر انحصار نہیں کرتا ہے. اس کی تشکیل ڈالٹن قانون، بعد میں اس کے نام پر لے جاتا ہے: جس گیسوں کیمیائی ایک دوسرے کے ساتھ رد عمل کا اظہار نہیں ہیں ایک مرکب، کل دباؤ جزوی دباؤ کی رقم کے برابر ہے.