سلفر کیمیائی خصوصیات. سلفر کی خصوصیت اور ابلاغ نقطہ نظر

سلفر ایک کیمیائی عنصر ہے جو چھٹی گروپ میں ہے اور دور کی میز کی تیسری مدت ہے. اس آرٹیکل میں، ہم اس کے کیمیائی اور جسمانی خصوصیات، حاصل کرنے، استعمال کرنے اور اس کے بارے میں قریب ترین نقطہ نظر لیں گے. جسمانی خصوصیت میں ایسی خصوصیات جیسے رنگ، بجلی کی چالکتا کی سطح، سلفی کا ابلتے نقطہ، وغیرہ. کیمیکل، تاہم، اس کے ساتھ دوسرے مادہ کے ساتھ بات چیت کی وضاحت کرتا ہے.

طبیعیات کے لحاظ سے سلفر

یہ ایک نازک مادہ ہے. عام حالات کے تحت، یہ ٹھوس مجموعی ریاست میں رہتا ہے. سلفر ایک نیبو پیلے رنگ ہے. اور زیادہ تر حصے کے لئے اس کے تمام مرکبات پیلے رنگ کے رنگ ہیں. یہ پانی میں تحلیل نہیں کرتا. اس میں کم گرمی اور برقی چالکتا ہے. یہ خصوصیات یہ عام غیر دھاتی کے طور پر ظاہر کرتے ہیں. حقیقت یہ ہے کہ سلفی کیمیائی ساخت بالکل پیچیدہ نہیں ہے، یہ مادہ بہت مختلف حالتوں میں ہوسکتا ہے. سب چیزیں کرسٹل لٹکی کی ساخت پر منحصر ہے، جن کے ساتھ جوہری جوہری طور پر منسلک ہوتے ہیں، وہ انوولوں کی تشکیل نہیں کرتے ہیں.

لہذا، پہلا اختیار مقبوضہ سلفر ہے. یہ سب سے زیادہ مستحکم ہے. اس قسم کے سلفر کے ابلتے نقطہ چار سو چالیس ڈگری سیلسیس ہے. لیکن اس مادہ کے لئے ایک گیس مجموعی ریاست میں منتقل ہونے کے لۓ، یہ سب سے پہلے مائع کے ذریعے منتقل ہونا ضروری ہے. لہذا، سلفر کی پگھلنے کا درجہ درجہ حرارت پر ہوتا ہے جس میں ایک سو تہرہ ڈگری سیلسیس ہے.

دوسرا اختیار monoclinic سلفر ہے. یہ ایک سیاہ پیلے رنگ کے ساتھ انجکشن کے سائز کا کرسٹل ہے. پہلی قسم کے سلفر کی پگھلنے، اور اس کی سست کولر اس پرجاتیوں کے قیام کی طرف جاتا ہے. یہ قسم تقریبا ایک ہی جسمانی خصوصیات ہے. مثال کے طور پر، اس قسم کے سلفر کے ابلنا نقطہ اسی چار سو اور چالیس پانچ ڈگری ہے. اس کے علاوہ، اس مادہ کی ایک قسم ہے، جیسے پلاسٹک. یہ ایک سرد پانی میں ابلتے ہوئے مقبوضہ تقریبا ابلتے نقطہ نظر ڈال کر حاصل کیا جاتا ہے. اس قسم کے سلفر کا ابلنا نقطہ یہی ہے. لیکن مادہ ربڑ کی طرح پھیلا ہوا ملکیت ہے.

جسمانی خصوصیات کا ایک اور جز، جس میں میں کہنا چاہتا ہوں، سلفر اگنیشن درجہ حرارت ہے. یہ اشارے مواد اور اس کی اصل کی قسم پر منحصر ہوسکتا ہے. مثال کے طور پر، تکنیکی سوفور اگنیشن کا درجہ ایک سو اور نویں ڈگری ہے. یہ کافی کم شرح ہے. دوسرے معاملات میں، سلفر کی فلیش پوائنٹ دو سو، چالیس آٹھ ڈگری اور یہاں تک کہ دو سو پچاس چھ ہو سکتا ہے. یہ سب پر منحصر ہے کہ اس مواد سے نکال دیا گیا تھا، اس کا کثافت کیا ہے. لیکن ہم یہ نتیجہ لے سکتے ہیں کہ دوسرے کیمیائی عناصر کے مقابلے میں سلفر کا دباؤ درجہ حرارت بہت کم ہے، یہ ایک جامد مادہ ہے. اس کے علاوہ، کبھی کبھی سلفر آٹھ، چھ، چار یا دو جوہری پر مشتمل انوولوں میں مل سکتا ہے. اب، طبیعیات کے نقطہ نظر سے سلفر کی جانچ پڑتال کی، ہم اگلے حصے پر آگے بڑھتے ہیں.

سلفر کی کیمیائی خصوصیات

اس عنصر میں نسبتا کم ایٹمی بڑے پیمانے پر ہے، یہ فی تل 30 گرام کے برابر ہے. سلفر کے عنصر کی خصوصیت اس مادہ کی ایک ایسی خصوصیت ہے جس میں مختلف ڈگری آکسائڈریشن رکھنے کی صلاحیت ہے. یہ ہڈیجنجن یا آکسیجن سے مختلف ہے. سلفر کی عنصر کا کیمیائی خصوصیت کے بارے میں غور کیا جا رہا ہے، یہ ناممکن ہے کہ اس بات کا ذکر نہ کرنا، شرائط پر منحصر ہے، یہ خصوصیات کو کم کرنے اور آکسائڈائز دونوں کو پیش کرتا ہے. لہذا، مختلف کیمیکل مرکبات کے ساتھ ایک مادہ کی منسلک کی بات چیت پر غور کریں.

سلفر اور سادہ مادہ

سادہ مادہ ایسے مادہ ہیں جو ان کی ساخت میں صرف ایک کیمیائی عنصر رکھتے ہیں. اس کی جوہری آلودگیوں میں شامل کیا جاسکتا ہے، مثال کے طور پر، آکسیجن کے معاملے میں، یا دھاتوں کے معاملہ کے طور پر وہ یکجا نہیں کر سکتے ہیں. اس طرح، سلفر دھاتیں، دیگر غیر دھاتیں اور ہالووین کے ساتھ ردعمل کرسکتے ہیں.

دھاتیں کے ساتھ تعامل

اس طرح کے عمل کو لے جانے کے لئے، اعلی درجہ حرارت ضروری ہے. ان حالات کے تحت، ایک اضافی ردعمل ہوتا ہے. یہ ہے کہ، دھات کی جوہری ایک ہی وقت میں سلفیڈ تشکیل دے رہا ہے، سلفر جوہریوں کے ساتھ مل کر. مثال کے طور پر، اگر آپ پوٹاشیم کے دو ملیں توڑتے ہیں، انہیں سلفر کی ایک تل کے ساتھ ملاتے ہیں، تو ہم ایک دھات کی سلفی کا ایک تولیہ حاصل کرتے ہیں. مساوات مندرجہ ذیل شکل میں لکھا جا سکتا ہے: 2K + S = K2 S.

آکسیجن کے ساتھ ردعمل

یہ سلفر کا جل رہا ہے. اس عمل کے نتیجے میں، آکسائڈ فارم. بعد میں دو قسم کی ہوسکتی ہے. لہذا، دو مراحل میں سلفر کا دباؤ ہوسکتا ہے. سب سے پہلے یہ ہے جب سلفر ڈائی آکسائیڈ کی ایک تل سلفر کی ایک تل اور آکسیجن کی ایک تل سے بنائے جاتے ہیں. اس کیمیائی ردعمل کے مساوات کو مندرجہ ذیل لکھا جا سکتا ہے: S + O ₂ = SO ₂ . دوسرا مرحلہ ڈائی آکسائیڈ میں ایک اور آکسیجن ایٹم کے علاوہ ہے. یہ اس وقت ہوتا ہے کہ آکسیجن کی ایک قطب اعلی درجہ حرارت کے حالات کے تحت سلفر ڈائی آکسائیڈ کے دو مالووں میں شامل ہوجائے گی. نتیجے کے طور پر، ہم سلفورک ٹرائی آکسائیڈ کے دو ملز حاصل کرتے ہیں. اس کیمیائی تعامل کی مساوات اس طرح لگتی ہے: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO ₃ . اس ردعمل کے نتیجے میں، سلفرک ایسڈ قائم کیا جاتا ہے. اس طرح، دو بیان کردہ عملوں کو لے جانے کے بعد، ممکنہ طور پر پانی ویرور کے جیٹ کے نتیجے میں نتیجے میں ٹرائی آکسائیڈ کو منتقل کرنا ممکن ہے. اور ہم سلفیٹ ایسڈ حاصل کرتے ہیں. اس طرح کے ایک ردعمل کے مساوات کے طور پر درج ذیل ہے: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO ₄ .

ہالووین کے ساتھ تعامل

سلفر کی کیمیائی خصوصیات، دیگر غیر دھاتوں کی طرح، اس مادہ کے اس گروپ کے ساتھ ردعمل کرنے کی اجازت دیتا ہے. اس میں فلوروین، برومین، کلورین، آئوڈین جیسے مرکبات شامل ہیں. سلفر ان میں سے کسی کے ساتھ رد عمل کرتا ہے، بعد میں. مثال کے طور پر، ہم غور کے تحت مینڈیلیئیف ٹیبل کے عنصر کے فلورائڈریشن عمل کا حوالہ دیتے ہیں. ہالوجن کے ساتھ غیر غیر دھات کو گرم کرکے، فلورائڈ کی دو مختلف حالتوں کو حاصل کیا جاسکتا ہے. پہلا مقدمہ: اگر ہم سلفر کی ایک تل اور فلوروین کے تین ملیں لیں تو، ہم فلورائڈ کی ایک تلی حاصل کرتے ہیں، جس کا فارمولا SF _{6 ہے} . مساوات مندرجہ ذیل ہے: S + 3F ₂ = SF ₆ . اس کے علاوہ، ایک دوسرے کا اختیار ہے: اگر ہم سلفر کی ایک تل اور فلورین کے دو مالو لے جائیں تو، ہم کیمیائی فارمولہ ایس ایف _{4 کے} ساتھ فلوریڈ کا ایک تل. مساوات مندرجہ ذیل شکل میں لکھا جا سکتا ہے: S + 2F ₂ = SF ₄ . جیسا کہ آپ دیکھ سکتے ہیں، یہ سب تناسب پر منحصر ہے جس میں اجزاء کو ملا. بالکل اسی طرح، سلفر کلورینیشن (دو مختلف مادہ بھی تشکیل دے سکتے ہیں) یا برومینشن کے عمل کو لے جانے کے لئے ممکن ہے.

دیگر سادہ مادہ کے ساتھ بات چیت

اس پر، سلفر عنصر کی خصوصیت ختم نہیں ہوتی. مادہ ہائیڈروجن، فاسفورس اور کاربن کے ساتھ کیمیکل طور پر بھی ردعمل کر سکتا ہے. ہائیڈروجن کے ساتھ بات چیت کی وجہ سے، سلفیڈ ایسڈ قائم کیا جاتا ہے. دھاتوں کے ساتھ اس کے ردعمل کے نتیجے میں، ان کے سلفائڈز حاصل کرنے کے لئے ممکن ہے، جس میں، اس کے نتیجے میں بھی سستے کے ساتھ سلفی کی بات چیت کی طرف سے بھی براہ راست حاصل کی جاتی ہے. سلفر جوہری میں ہائڈروجن جوہریوں کے علاوہ صرف بہت زیادہ درجہ حرارت پر ہوتا ہے. فاسفورس کے ساتھ سلفر کے رد عمل میں، اس کے فاسفائڈ کے فارم. اس کا مندرجہ ذیل فارمولہ ہے: P ₂ S _3. اس مادہ کی ایک قطب حاصل کرنے کے لئے، یہ فاسفورس کے دو ملوں اور سلفر کے تین ملوں کو لینے کے لئے ضروری ہے. سلفر کے ساتھ کاربن کے ساتھ بات چیت، غور کے تحت غیر دھات کی کاربائڈ قائم کی جاتی ہے. اس کیمیائی فارمولہ اس طرح نظر آتی ہے: سی ایس ₂ . اس مادہ کی ایک قطب حاصل کرنے کے لئے، آپ کو کاربن کی ایک قطب اور سلفر کے دو ملوں کو لینے کی ضرورت ہے. مندرجہ بالا بیان کردہ تمام ردعمل اس وقت واقع ہوتے ہیں جب ریجنٹ اعلی درجہ حرارت پر گرم ہوتے ہیں. ہم نے سادہ مادہ کے ساتھ سلفر کی بات چیت کو سمجھا ہے، اب اگلے نکلے پر آگے بڑھتے ہیں.

سلفر اور پیچیدہ مرکبات

کمپلیکس ان مادہ کو کہا جاتا ہے، جس میں انو ان میں دو (یا اس سے زیادہ) مختلف عناصر ہوتے ہیں. سلفی کی کیمیائی خصوصیات یہ مرکب جیسے مرکبوں کے ساتھ ردعمل کرنے کی اجازت دیتے ہیں، جس کے ساتھ ساتھ مرکوز سلفیٹ ایسڈ. ان مادہ کے ساتھ اس کی ردعمل بے مثال ہیں. سب سے پہلے، یہ سوچتے ہیں کہ جب الکلی کے ساتھ سوال میں غیر دھاتی کا مرکب ملا. مثال کے طور پر، اگر ہم پوٹاشیم ہائڈکسکسائڈ کے چھ مولس لے لیں اور سلفر کے تین مولوں کو شامل کریں تو ہم دھات کی سلفیٹ کے ایک آلو پوٹاشیم سلفیڈ کے دو ملوں اور پانی کے تین مولوں کو حاصل کرتے ہیں. اس قسم کا ردعمل مندرجہ ذیل مساوات کی طرف سے اظہار کیا جا سکتا ہے: 6KHH + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. اسی اصول کے مطابق، بات چیت ہوتی ہے اگر سوڈیم ہائڈروکسائڈ شامل ہو . اس کے بعد سلفی ایسڈ کی توجہ مرکوز کرتے وقت سلفر کے رویے پر غور کریں. اگر ہم دوسری مادہ کے پہلے اور دو موصلوں میں سے ایک تل لے، تو ہم مندرجہ ذیل مصنوعات حاصل کرتے ہیں: سلفر ٹرو آکسائیڈ میں تین ملوں، اور پانی - دو ملوں میں. اس کیمیائی ردعمل صرف ریجینجوں کو گرمی سے زیادہ درجہ حرارت کو گرم کرکے لے جا سکتا ہے.

غور کے تحت غیر دھات کی تیاری

کئی بنیادی طریقوں ہیں جن کے ذریعہ آپ مختلف مادہ سے سلفر نکال سکتے ہیں. پہلا طریقہ یہ ہے کہ اسے پیراائٹ سے الگ کردیں. اختتام کی کیمیکل فارمولہ ₂ FeS ہے. جب یہ مادہ آکسیجن تک پہنچنے کے بغیر اعلی درجہ حرارت پر گرم ہوتا ہے تو دوسری لوہا سلفیڈ، فی ایس اور سلفر کو حاصل کیا جاسکتا ہے. ردعمل مساوات مندرجہ ذیل شکل میں لکھا جاتا ہے: FeS ₂ = FeS + S. سلفر حاصل کرنے کا دوسرا طریقہ، جس میں اکثر صنعت میں استعمال ہوتا ہے، ایک چھوٹی سی آکسیجن کی حالت میں سلفر سلفیڈ کا جل رہا ہے. اس صورت میں، ممکنہ غیر دھات اور پانی حاصل کرنے کے لئے ممکن ہے. ردعمل کو روکنے کے لئے، ضروری ہے کہ دو سے دو ایک کے اصول کے اجزاء میں اجزاء لیں. نتیجے کے طور پر، ہم دو سے دو کے تناسب میں آخری مصنوعات حاصل کرتے ہیں. اس کیمیائی ردعمل کا مساوات مندرجہ ذیل میں لکھا جا سکتا ہے: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. اس کے علاوہ، سلفر مختلف قسم کے دھاتوں کے عمل میں حاصل کی جاسکتی ہے، مثال کے طور پر، دھاتوں کی پیداوار جیسے نکل، تانبے اور دیگر.

صنعت میں استعمال کریں

غیرمعمولی کی وسیع ترین درخواست جس پر ہم غور کر رہے ہیں کیمیائی صنعت میں پایا جاتا ہے. جیسا کہ اوپر سے پہلے ذکر کیا گیا ہے، یہاں یہ سلفیٹ ایسڈ سے حاصل کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. اس کے علاوہ، سلفر میچوں کو بنانے کے لئے ایک جزو کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے، اس حقیقت کی وجہ سے یہ ایک باہمی مواد ہے. دھماکہ خیز مواد، بارود، بنگال کی روشنی، وغیرہ کی پیداوار میں یہ ضروری ہے کہ اس کے علاوہ، سلفر کیڑوں کے کنٹرول کے اجزاء میں سے ایک کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے. دوا میں، یہ جلد کی بیماریوں کے لئے منشیات کی تیاری میں ایک جزو کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے. اس کے علاوہ، سوال میں مادہ مختلف رنگوں کی تیاری میں استعمال کیا جاتا ہے. اس کے علاوہ، یہ فاسفورس کی تیاری میں استعمال کیا جاتا ہے.

سلفر کا الیکٹرانک ڈھانچہ

جیسا کہ جانا جاتا ہے، تمام جوہری ایک ایسے نیویگیشن پر مشتمل ہے جس میں پروٹون واقع ہوتے ہیں - مثبت طور پر چارج شدہ ذرات - اور نیوٹرون، یعنی صفر چارج کرنے والے ذرات. نیوکلیو کے ارد گرد، برقیوں کو گھومتا ہے، جس کا الزام منفی ہے. ایک ایٹم غیر جانبدار ہونے کے لئے، اس کی ساخت میں ایک ہی پروون اور برقی تعداد ہونا چاہئے. اگر بعد میں بڑا ہے تو، یہ پہلے سے ہی ایک منفی آئن - آئنشن ہے. اگر اس کے برعکس - پروٹون کی تعداد برقیوں کی تعداد سے کہیں زیادہ ہے - یہ ایک مثبت آئن، یا عنصر ہے. سلفر آئنشن ایک ایسڈ بقایا کے طور پر کام کر سکتا ہے. یہ سلفیڈ ایسڈ (ہائڈروجن سلفیڈ) اور دات سلفیڈس جیسے مادہ کے انووں کا حصہ ہے. الیون الیکٹرولیٹک الگ الگ ہونے کے دوران قائم کیا جاتا ہے، جو ہوتا ہے جب مادہ پانی میں تحلیل ہوتا ہے. اس صورت میں، انو، ایک دھات میں خرابی کا باعث بنتا ہے، جو دھاتی آئن یا ہائڈروجن کے طور پر نمائندگی کی جاسکتی ہے، اور اس کے ساتھ ساتھ ایسڈ کی باقیات یا ہائڈروکسیل گروپ (OH-) کا ایکشن آئن. چونکہ سلفی کی سیریل تعداد میں طریقی جدول سولہ ہے، یہ نتیجہ اخذ کیا جا سکتا ہے کہ اس میں بنیادی طور پر اس طرح کے ایک پروون موجود ہیں. اس سے آگے بڑھ کر، ہم کہہ سکتے ہیں کہ سولہ برقی گردش گردش بھی ہیں. نیلول بڑے پیمانے پر کیمیکل عنصر کی آرڈر نمبر کو کم کرنے کے ذریعے نیچرز کی تعداد میں طے کی جاسکتی ہے: 32-16 = 16. ہر برقی ہر ایک الیکٹرانک نہیں بلکہ ایک مخصوص مدار میں گھومتا ہے. چونکہ سلفر ایک کیمیائی عنصر ہے جو دورانیہ کی میز کی تیسری مدت سے تعلق رکھتا ہے، نکلس کے ارد گرد تین جگہ ہیں. ان میں سے سب سے پہلے پر دو آٹھ بجے واقع ہیں، دوسرا آٹھ، تیسرے چھ میں. سلفر ایٹم کا الیکٹرانک فارمولہ مندرجہ ذیل لکھا جاتا ہے: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

فطرت میں پھیلاؤ

عام طور پر، سوال میں کیمیائی عنصر معدنیات میں پایا جاتا ہے، جس میں مختلف دھاتوں کے سلفیڈز ہوتے ہیں. سب سے پہلے، یہ پیراائٹ لوہے کی نمک ہے. یہ بھی قیادت، چاندی، تانبے چمک، زنک blende، cinnabar پارا سلفیڈ ہے. اس کے علاوہ، سلفر معدنیات کی ساخت میں بھی داخل ہوسکتا ہے، جس کی ساخت تین یا زیادہ کیمیائی عناصر کی طرف سے پیش کی جاتی ہے. مثال کے طور پر، chalcopyrite، mirabilite، kieserite، جپسم. آپ ان میں سے ہر ایک پر زیادہ تفصیل سے غور کر سکتے ہیں. پیراائٹ فیروم، یا فی ایس _{2 کی} سلفیڈ ہے. اس کے پاس سونے کے چمڑے کے ساتھ ہلکے رنگ کا رنگ ہے. یہ معدنیات اکثر لیزسی لوازموں میں ایک غفلت کے طور پر پایا جا سکتا ہے، جو بڑے پیمانے پر زیورات بنانے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. یہ حقیقت یہ ہے کہ یہ دو معدنیات اکثر مشترکہ جمع ہیں. کاپر چمک - چالکوک، یا چالکوز - دھندلا کی طرح ایک نیلے رنگ سرمئی مادہ ہے. لیڈ چمک (گیلینا) اور چاندی کی چمک (ارجنٹائٹ) اسی طرح کی خصوصیات ہیں: وہ دونوں ظہور میں دھاتیں ملتے ہیں، ان کے ایک سرمئی رنگ ہے. Cinnabar سرمئی امراض کے ساتھ ایک brownish سرخ خالی معدنی ہے. Chalcopyrite، جس کیمیائی فارمولہ CuFeS ₂ ، سنہری پیلے رنگ ہے، یہ سنہری مرکب بھی کہا جاتا ہے. زنک blende (sphalerite) امبر سے آگ سے سنتری سے رنگ ہو سکتا ہے. Mirabilite - ن ₂ SO ₄ x10H ₂ O شفاف یا سفید کرسٹل. اسے گلاؤر کا نمک بھی کہا جاتا ہے ، جو دوا میں استعمال ہوتا ہے. Kieserite کی کیمیائی فارمولہ MGSO ₄ XH ₂ O ہے. یہ ایک سفید یا رنگارنگ پاؤڈر کی طرح لگ رہا ہے. جپسم کا کیمیائی فارمولا CaSO ₄ x2H ₂ O ہے. اس کے علاوہ، یہ کیمیائی عنصر زندہ حیاتیات کے خلیات کا حصہ ہے اور یہ ایک اہم مائیکرویلیٹ ہے.