امونیم نائٹریٹ

کیمیائی مادہ امونیم نائٹریٹ، جس کے فارمولہ NH4NO3، طویل عرصے سے کیمسٹوں کے نام سے جانا جاتا ہے، اب تک 1659 تک یہ آئی آر گلاویر کی طرف سے دریافت کیا گیا تھا. ادب میں، اس کمپاؤنڈ کا ایک اور نام معلوم ہے کہ: امونیم نائٹریٹ. بیرونی، امونیم نائٹریٹ ایک ہائی ہائروسروسکوپیتا کے ساتھ ایک سفید کرسٹل ہے. مرکب کے ابلتے نقطہ 235 ° C ہے، اور 169.6 ° C پر امونیم نائٹریٹ پگھل شروع ہوتا ہے. کئی کرسٹل ترمیم ہیں، جس میں کیمیکل، جسمانی خصوصیات اور اس کی درخواست کے شعبوں پر نمایاں طور پر اثر انداز ہوتا ہے.

مثال کے طور پر، یہ اختلافات اس حقیقت پر مشتمل ہوتے ہیں کہ کرسٹل کے مختلف ترمیم مختلف نوعیت کے نزدیک ہیں. مجموعی طور پر، پانچ ایسے ترمیم ہیں. پہلی ترمیم کے لئے، کرسٹل چٹان کی کیوبک شکل خصوصیت ہے ، تیسری اور تیسری، تیتراگونل شکل، 3 RD اور 4th کے لئے - مقبوضہ شکل. اس صورت میں، ایک ترمیم سے متعلق ایک کنکشن کی منتقلی کے نتیجے کے طور پر، یونٹ سیل کے حجم میں آہستہ لیکن مستحکم اضافہ کا مشاہدہ کیا جاتا ہے. اس کی جائیداد کیمیائی خصوصیات میں فرق ہے. اس طرح، مثال کے طور پر، ترمیم چہارچ 1.725 گرام / سینٹی میٹر کے معاملات کی کثافت کی طرف سے خصوصیات ہے، پگھلنے نقطہ پہلے سے ہی 139.4 ° سی ہے.

امونیم نائٹریٹ کی سوراخ کرنے والی یہ ہے: 0 سینٹی میٹر درجہ حرارت درجہ حرارت پر ایک سو گرام پانی میں، گرام 25 گرام کی درجہ حرارت میں پھیلا ہوا ہے، پہلے سے ہی 212 گرام گرام، اور 50 ° C - 346 گرام امونیم نائٹریٹ میں. اس کے علاوہ، امونیم نائٹریٹ پیڈین، مییتانول اور ایتھنول میں پھیل سکتا ہے. کمپاؤنڈ کی ایک بہت اہم خصوصیت یہ ہے کہ جب اثر لاگو ہوتا ہے یا اگر حرارت کا درجہ 270 ° C سے زائد ہے تو، امونیم نائٹریٹ کو دھماکہ خیز مواد سے نمٹنے کا سبب بنتا ہے.

اشارے کی مدد سے، امیڈیم نائٹریٹ بھی شامل ہے جس میں اس کی شرکت کے ساتھ ہائیڈولائسیس ایک ردعمل ہے، اس کا مساوات لکھا جاسکتا ہے: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. امونیم نائٹریٹ الکلین حل کے ساتھ رد عمل کرتا ہے. ایسے ردعملوں کے نتیجے میں، امونیا قائم کیا جاتا ہے، اور رد عمل کے عمل خود امونیم نائٹریٹ کے معیار کے رد عمل کے طور پر کام کرتا ہے.

عام طور پر، مادہ 60 فیصد HNO3 کے ساتھ ایک غیر جانبدار رد عمل کی کارکردگی کی طرف سے تیار کیا جاتا ہے. غیر جانبدار ایجنٹ کے طور پر، NH3 گیس ریاست میں استعمال کیا جاتا ہے. یہ عمل گرمی پیدا کرتی ہے، جو امونیم نائٹریٹ کے حل کو صاف کرنے اور گرینولوں کی شکل میں مادہ کی تیاری کو بھیجا جاتا ہے.

امونیم نائٹریٹ کا سب سے عام استعمال زراعت میں تھا، ایک قابل قدر نائٹروجن کھاد. اس کمپاؤنڈ میں دھماکہ خیز مواد کی تیاری، اور ریگینٹ کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے - ایٹمی فضلہ بحالی کی کارروائیوں کے دوران، ایندھن کے عناصر میں زراونیمیم سالووینٹ کے طور پر. جسمانی کیمیائی خصوصیات میں مادہ میں مسلسل اضافہ کی وجہ سے اضافہ ہوتا ہے، لہذا اس کی پیداوار مسلسل بڑھتی ہوئی ہے اور آج یہ 20 ملین ٹن تک پہنچ جاتا ہے، جب مادہ نائٹروجن میں دوبارہ ہوجاتا ہے.

امونیم نائٹریٹ لیبارٹری میں سخت ترین احتیاط اور حفاظتی قواعد کے تحت حاصل کی جاسکتی ہے. اس مقصد کے لئے، آئس غسل (جامد امونیا حل) میں نائٹک ایسڈ اور امونیا مضبوطی کا مرکب پیدا ہوتا ہے. اس طرح کے ردعمل کو دور کرنے کے لئے، دور دراز حل کے محل وقوع سے، کافی طور پر محفوظ فاصلے پر، استعمال کرنے کے لئے، دور دراز کا استعمال کرتے ہوئے. یہ ردعمل غیرمعمولی ردعمل کی حالت کو حاصل کرنے کے لئے ایک اشارے (لٹسم ٹیسٹ) کی طرف سے امونیا کے حل میں ایسڈ کے مسلسل اختلاط میں شامل ہوتا ہے. اسی طرح، ردعمل کے دوران کنٹرول کو بھی یقینی بنایا جاتا ہے. اگر ایسڈ کی درمیانی حد سے تجاوز کر دی گئی ہے تو، ایک الکلین جزو کو حل میں شامل کیا جاتا ہے، اور اس کے برعکس.